| 1. 难度：中等 | |
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据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。下列说法正确的是
A．133Cs的核电荷数为133 B．133Cs+核外有54个电子 C．133Cs的质子数比137 Cs少4个 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
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| 2. 难度：中等 | |
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下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是 A．金刚石 B．氟化镁 C．冰醋酸 D．金属钾
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语的表示错误的是 A．甲烷的比例模型： C．溴原子的价层电子排布式：4s24p5 D．过氧化钠的电子式：
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| 4. 难度：简单 | |
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下列各物质中均能导电且导电本质不同的是 A．石墨和稀硫酸 B．金属铝和金属铜 C．金刚石和晶体硅 D．液态HCl和液态NaCl
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| 5. 难度：中等 | |
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以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA B．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA C．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元 D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA
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| 6. 难度：中等 | |
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被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是（ ） A．该电池中Zn作负极，发生还原反应 B．该电池反应中MnO2起催化作用 C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2 D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－
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| 7. 难度：中等 | |
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下列描述中正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．中和反应都是放热反应 C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的
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| 8. 难度：中等 | |
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研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁， 已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1， C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2 △H ＝－28.5 kJ·mol－1 （ ） B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝ + 28.5 kJ·mol－1 D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H ＝－28.5 kJ·mol－1
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| 9. 难度：中等 | |
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化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－ B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－一2e一 ＝Cl2↑ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e－＝Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋
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| 10. 难度：简单 | |
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反应 A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示 意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
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| 11. 难度：中等 | |
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下列判断正确的是 A．第一电离能： C．硬度：Al2O3 < NaCl D．酸性：H2SO4 > H2SO3
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| 12. 难度：中等 | |
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ） A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
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| 13. 难度：困难 | |
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由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图7所示，下列说法正确的是
A．该化合物化学式可表示为LiAlSi B．晶体中Al和Li构成CsCl型骨架 C．晶体中Al和Si构成金刚石型骨架 D．晶体中与每个Al距离最近的Li为4个
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| 14. 难度：中等 | |
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近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学
A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价 B．Al2H6中含有离子键和极性共价键 C．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
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| 15. 难度：中等 | |
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下列实验装置图合理的是（ ）
A．装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2O B．装置②能构成锌铜原电池 C．装置③可用于粗铜的电解精炼 D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热
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| 16. 难度：困难 | |
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丁二酮肟
（1）Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含 （2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。 ①Ni(CO)4固态时属于 晶体(填晶体类型)。 ②与CO互为等电子体的阴离子为 (填化学式)。 （3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 。
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| 17. 难度：中等 | |
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按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。对装置加以联接，则联接后的装置叫 。 电极反应式：锌板： ；铜板： 。 （2）在B图中，a、b两电极均为石墨，对装置加以联接，使a极析出铜，则b析出 。该装置叫 。电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变），加入一定量的 （填化学式）后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
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| 18. 难度：困难 | |
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右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。 （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。 （3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是 。 A（Fe）电极的电极反应式为 。 （4）乙池中反应的化学方程式为 。 （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标况）
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| 19. 难度：中等 | |
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21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：
已知： ① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1 ② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1 （1）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体， 该反应的化学方程式为 。 （2）反应Ⅱ的热化学方程式为 。 （3）反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是 。 （4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右上图所示。 图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。
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| 20. 难度：困难 | |
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氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空： （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。 （2）离子交换膜的作用为： 、 。 （3）精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”） （4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式 。
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| 21. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题： （1）元素F在周期表中的位置 。 （2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （3）配合物Ni(BD)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)4属于 （填晶体类型）。 （4）CA3分子的电子式为 。 （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是 。 （6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4。则甲分子的中心原子采取 杂化；1 mol乙分子含有 molσ键。
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