2015-2016学年江苏省宿迁市沭阳县高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，而太阳能资源却非常丰富，开发和利用太阳能将大大缓解能源供需矛盾。下列说法不正确的是（     ）

A．太阳能发电技术是将化学能转化为电能

B．集热技术是将太阳能转化为热能

C．光—热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式

D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

2. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是（      ）

A．甲烷的比例模型：           B．氯离子的结构示意图：

C．CO₂分子的电子式：     D．中子数为18的硫原子：

3. 难度：简单

下列物质互为同素异形体的是（      ）

A．D₂O与T₂O      B．¹²C与¹³C     C．O₂与O₃    D．乙醇与二甲醚

4. 难度：简单

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(    )

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性变化

C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

5. 难度：简单

非金属性最强的元素在元素周期表的（    ）

A．左下方      B．   右上方      C．右下方      D．左上方

6. 难度：简单

下列有关元素周期表的说法中不正确的是（    ）

A．氢处于第一周期                  B．第三周期元素全部是金属元素

C．第二周期共有8种元素            D．氯处于VⅡA族

7. 难度：中等

X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是（    ）

A．C、Mg、Li    B．Li、C、Mg     C．C、Si、Mg      D．C、O、Mg

8. 难度：中等

X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是（   ）

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

9. 难度：中等

下列物质含有离子键的是（    ）

A．H₂                B．CO               C．NH₃                D．NaCl

10. 难度：简单

下列物质中，属于共价化合物的是（    ）

A．Cl₂             B．NH₄Cl           C．C₂H₆             D．KOH

11. 难度：中等

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（     ）

A．SO₂和SiO₂        B．CO₂和H₂O       C．NaCl和HCl        D．CCl₄和KCl

12. 难度：中等

下列电子式中，正确的是（    ）

A．N∶∶∶N                     B．

C．H^＋[∶∶]^2－H^＋               D．Na^＋[∶∶]^－

13. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（    ）

A．二氯化氧(OCl₂)                      B．次氯酸(HClO)

C．三氟化硼(BF₃)                       D．六氟化氙(XeF₆)

14. 难度：中等

下列微粒半径的比较中，正确的是（    ）

A．r（Na^＋）> r（Na）                 B．r（Cl^―）> r（Cl） 

C．r（Ca²⁺）> r（Cl^―）                D．r（Mg）> r（Na）

15. 难度：简单

下列过程中化学键没有被破坏的是（   ）

A．水沸腾汽化

B．水加热到1500℃开始分解

C．熔融的氯化钠

D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸

16. 难度：中等

下列过程放出热量的是（    ）

A．钠与水反应

B．液氨气化

C．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

D．碳酸钙分解

17. 难度：简单

已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(     )

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

18. 难度：中等

用下列方法制取氢气，反应速率最大的是

A．10℃时，粉末状锌与2 mol·L^-1硫酸溶液反应

B．30℃时，粉末状锌与2mol·L^-1硫酸溶液反应

C．10℃时，块状锌与2 mol·L^-1硫酸溶液反应

D．30℃时，块状锌与2 mol·L^-1硫酸溶液反应

19. 难度：中等

对于A₂ + 3B₂2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（     ）

A．v(B₂) =0.8mol(L•s)^-1               B．v(A₂) =0.4 mol(L•s)^-1

C．v(C) =0.6 mol(L•s)^-1              D．v(D) =0.1 mol(L•s)^-1

20. 难度：中等

反应C＋H₂O CO＋H₂在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法不正确的是（    ）

A．降低温度能减慢反应速率

B．单质碳的颗粒变小能加快反应速率

C．增大H₂O蒸气的浓度能加快反应速率

D．加入足量的C能使H₂O反应完全

21. 难度：中等

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（    ）

A．2H^＋ + 2e^－= H₂↑                B．Fe – 2e^－= Fe²⁺

C．2H₂O + O₂ + 4e^－= 4OH^-         D．Fe – 3e^－= Fe³⁺

22. 难度：中等

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知A与其他元素不在同一周期，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（    ）

A．A、B两种元素可组成化学式为BA₄的化合物

B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是C＞B

D．气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是C＞D

23. 难度：中等

将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法，正确的是（    ）

A．碳棒是正极

B．该装置能将电能转化为化学能

C．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒

D．该装置的总反应为：2Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu

二、推断题

24. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：        （填具体元素符号，下同），其原子结构示意图为          。元素K名称为        在周期表中的位置       。

（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：        。]

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是       （填元素名称）

（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序         

（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序          。

（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是          。

（7）元素I的氢化物的结构式为         ；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为           。

三、填空题

25. 难度：困难

Ⅰ．某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：

用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

时间（秒）   浓度 反应条件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	260	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

（1）该小组在设计方案时。考虑了浓度、       、       等因素对过氧化氢分解速率的影响。

（2）从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

                                    。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（3）该反应的的化学方程式为          。

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为     。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是        

a．v(A)= 2v(B)  b．容器内各物质的物质的量相等

c．v_逆(A)=v_正(C)  d．容器内气体的颜色保持不变

26. 难度：困难

（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用 

能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知： 标准状况下的112.0L CH₄气体完全燃烧，生成CO₂和液态水，放出4448kJ的热量。

①写出CH₄完全燃烧的热化学方程式为                              。

②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量          4448kJ。（填“＞”或“＜”或“＝”）

（2）已知拆开1 mol H－H键、1 molN≡N、1 mol N－H键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由1 mol NH₃   分解生成氢气和氮气需要     （填“放出”或“吸收”）        kJ的热量。

（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为           ；乙中铁电极的电极反应式为      ，铁电极发生         反应（填“氧化”或“还原”）。