Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：        （填具体元素符号，下同），其原子结构示意图为          。元素K名称为        在周期表中的位置       。

（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：        。]

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是       （填元素名称）

（4）G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序         

（5）F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序          。

（6）I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是          。

（7）元素I的氢化物的结构式为         ；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为           。

Answer

（1）Ar 氯 第三周期第ⅦA族（2）

（3）镁（4）H2O＞NH3＞PH3（5）H2SO4＞ H3PO4＞H2SiO3

（6）S2－＞Cl－＞O2－ （7）H—O—H Cl2＋H2OHClO＋HCl

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知A—L分别为：H、Na、Mg、Al、C、Si、N、P、O、S、Cl、Ar；

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar，其原子结构示意图为；元素K名称为氯， 在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

（2）金属性最强的是Na，则最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物是NaOH，电子式是：；

（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，则该元素原子核外有12个电子，是镁元素；

（4）非金属性强弱为O＞N＞ P，则G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为H2O ＞ NH3 ＞ PH3；

（5）非金属性强弱为S＞P＞Si，则F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为H2SO4 ＞ H3PO4 ＞H2SiO3；

（6）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－；

（7）元素I的氢化物是H2O，结构式为H—O—H；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为Cl2＋H2OHClO＋HCl。

考点：元素周期律