2016届福建师大附中高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是

A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料

B.埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同

D．离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A．标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8 N_A

B．在含Al^3＋总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^－总数为3N_A

C．常温常压下，7.8 gNa₂S和Na₂O₂的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 N_A

D．一定条件下，2molSO₂和1molO₂混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N_A

3. 难度：困难

下列有关有机物的说法正确的是

A. C₈H₁₀含苯环的烃同分异构体有3种

B．丙烯酸（CH₂=CHCOOH）和山梨酸（CH₃CH=CHCH=CHCOOH）是同系物

C. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应

D．青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取, 能够发生水解反应,具有强氧化性

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY₂、MY₃两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是

A．原子半径：Z＞G＞M＞Y

B．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应

C．X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质

D．X、M形成的简单阴离子的还原性：X > M

5. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A．	测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH	确定碳和硫两元素非金属性强弱
B．	室温下，浓度均为0.1 mol·L^－^1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，	验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
C．	取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积	确定铝片中氧化铝的含量
D．	用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	证明氧化性：H2O2比Fe^3+ 强

6. 难度：中等

在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O－CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法正确的是

A．X是电源的正极

B．阳极的反应式是： 4OH^－-4eˉ＝2H₂O＋O₂↑

C．总反应可表示为：H₂O＋CO₂ = H₂＋CO＋O₂

D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

7. 难度：困难

常温下，向1L0.1mol/L H₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．H₂A的电离方程式为：

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1mol/L

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na₂A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D. pH=4.0时，图中n(HA^－)约为0.0091mol

二、实验题

8. 难度：压轴

硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。制备反应如下：

组装如右上图反应装置。 制备、提纯硝基苯流程如下：

可能用到的有关数据列表如下：

物 质	熔点/℃	沸点/℃	密度（20 ℃）/g · cm^－^3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
浓硝酸	—	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	—	338	1.84	易溶于水

请回答下列问题：

（1）配制混酸应在烧杯中先加入   ；实验装置中长玻璃管最好用________代替（填仪器名称）；恒压滴液漏斗的优点是                   。

（2）反应温度控制在50～60 ℃的原因是               ；反应结束后产物在    层（填“上”或者“下”），步骤②分离混酸和产品的操作名称是      。

（3）用Na₂CO₃溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？              。

（4）固体D的名称为      。

（5）用铁粉、稀盐酸与硝基苯（用Ph-NO₂表示 ）反应可生成染料中间体苯胺（Ph-NH₂），其反应的化学方程式为                                       。

三、简答题

9. 难度：压轴

氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：

(1)航天领域中常用N₂H₄作为火箭发射的助燃剂。N₂H₄与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N₂H₄·H₂O。用电离方程式表示N₂H₄·H₂O显碱性的原因            。

（2）在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生反应:2NO₂(g)+2C(s)N₂(g)+2CO₂(g)，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)       K_c(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是     （填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p=      （列出表达式并计算结果。K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10^-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。

①已知298K 时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7 ；K_a2=5.61×10^-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO₂后，则溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和NO₂^-的离子浓度由大到小是                       。

②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的K_i= 1.8×10^-5）中,最后所得溶液为________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。

（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO₄（s）+CO（g）CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H = +210.5kJ•mol^-1

②CaSO₄（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO₂（g）     △H = -189.2kJ•mol^-1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g) CaS(s)+3CO₂(g)  △H=           kJ•mol^-1；

(5)H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L^-1H₂S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=__________mol·L^-1；

②某溶液含0.010 mol·L^-1Fe²⁺和0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH=______时，Fe²⁺开始沉淀。【已知：K_SP(FeS)=1.4×10^-19】

10. 难度：压轴

高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：

MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄＋2CO₂＝2KMnO₄＋MnO₂↓＋2K₂CO₃

相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
s(g/100g水)	111	33.7	11.1	6.34

已知K₂MnO₄溶液显绿色，KMnO₄溶液显紫红色。实验流程如下：

请回答：

（1）步骤①应在        中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。

A．烧杯        B．蒸发皿        C．瓷坩埚      D．铁坩埚

（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO₂的试剂是        。

A．二氧化硫    B．稀醋酸        C．稀盐酸      D．稀硫酸   

②当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，造成的后果是             。

（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是                                   。

（4）工业上采用电解K₂MnO₄水溶液的方法来生产KMnO₄，其中隋性电极作阳极，铁作阴极。请写出阳极的电极反应式                       ,与原方法相比，电解法的优势为           。

（5）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）。

①量取KMnO₄溶液应选用        （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将      （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

②滴定过程中反应的离子方程式为______。(已知：常温下0.01 mol/L的H₂C₂O₄溶液的pH为2.1)。

11. 难度：中等

【化学—-选修2：化学与技术】

甘氨酸亚铁络合物[化学式为(NH₂CH₂COO)₂Fe]是常用的补铁剂，其合成方法如下：

（1）通入N₂的作用是           。

（2）已知甘氨酸显弱酸性，其结构简式为NH₂CH₂COOH，甘氨酸亚铁络合物易溶于水且在水中难电离，写出“水浴加热”过程中生成甘氨酸亚铁络合物的反应的离子方程式                     。

（3）抽滤的好处是             ，从“母液”中回收有机溶剂的方法是      。

（4）“粗品纯化”的操作为蒸馏水洗涤、        洗涤、干燥，其中干燥过程使用的设备最好选用           （填“常压干燥机”或“真空干燥机”）。

（5）有文献指出，若在“水浴加热”过程中投入适量的石灰石，则能同时提高产品的产率和纯度，请解释原因：                                                             。

（6）若甘氨酸的投料量为300 kg，产出纯品346.8 kg，则产率为    。（甘氨酸的相对分子质量为75）

12. 难度：压轴

【化学——选修3：物质结构与性质】

物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。

（3）乙烯酮（CH₂＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH₃COOH在（C₂H₅O）₃P＝O存在下加热脱H₂O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol（C₂H₅O）₃P＝O分子中含有的σ键的数目为__________________。

（4）已知固态NH₃、H₂O、HF的氢键键能和结构如下：

解释H₂O、HF、NH₃沸点依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为________pm，碳化硅的密度为__________g／cm³。

四、推断题

13. 难度：困难

【化学——选修5：有机化学基础】(15分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：。醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

已知： + H₂O

回答以下问题：

（1）反应①的反应类型是          ；从A到B引入的官能团名称是            。

（2）反应②的条件是                                。

（3）反应③的化学方程式为                                      。

（4）关于E物质，下列说法正确的是          (填字母序号)。

a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

d．存在顺反异构

（5）写出G的结构简式                      。

（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有      种。

①可与氯化铁溶液发生显色反应；  ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为        。