常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A．H2A的电离方程式为：
B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L
C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
D. pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol
在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法正确的是
A．X是电源的正极
B．阳极的反应式是： 4OH－-4eˉ＝2H2O＋O2↑
C．总反应可表示为：H2O＋CO2 = H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
下列实验能达到预期目的的是
选项 | 实验内容 | 实验目的 |
A． | 测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH | 确定碳和硫两元素非金属性强弱 |
B． | 室温下，浓度均为0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应， | 验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
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C． | 取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积 | 确定铝片中氧化铝的含量 |
D． | 用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 | 证明氧化性：H2O2比Fe3+ 强 |
短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y单质是空气的主要成分之一，可形成MY2、MY3两种分子，G为金属元素。下列判断错误的是
A．原子半径：Z＞G＞M＞Y
B．G与Y形成的化合物一定既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应
C．X、Z分别与Y可形成原子数为1:1的物质
D．X、M形成的简单阴离子的还原性：X > M
下列有关有机物的说法正确的是
A. C8H10含苯环的烃同分异构体有3种
B．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）是同系物
C. 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
D．青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等,可以用乙醚从植物中提取, 能够发生水解反应,具有强氧化性
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A．标准状况下，46 g乙醇中含有的共价键总数为8 NA
B．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA
C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA
D．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
