2015-2016学年贵州遵义航天高中高一下期中理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是(   )

A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．常温下，22.4LNH₃中含有共价键的数目为3N_A

B．50mL18．4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

C．标准状况下，11.2LCCl₄所含的分子数目为0.5N_A

D．若由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，则其中的氧原子数为2N_A

3. 难度：中等

下列关于化学键的说法正确的是（    ）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．金属和非金属化合时一定形成离子键

D．含有共价键的化合物都是共价化合物

4. 难度：中等

下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(    )

A．灼热的炭与CO₂反应                   B．铝与稀盐酸反应

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应            D．甲烷与O₂的燃烧反应

5. 难度：中等

下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是(       )

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性
B	将盐酸滴入Na2CO3溶液中	有气泡产生	氯的非金属性比碳强
C	向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验	试纸变蓝	原溶液中含有NH4^+
D	SO2通入品红溶液中	溶液褪色	SO2具有还原性

6. 难度：中等

同周期的A、B、D三种元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃DO₄，则下列判断错误的是(       )

A．气态氢化物稳定性HA＞H₂B＞DH₃         B．原子半径A＞B＞D 

C．非金属性A＞B＞D                    D．阴离子还原性B^2－＞A^－

7. 难度：简单

下列图示的装置可以构成原电池的是(       )

二、填空题

8. 难度：中等

I.下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题

①O₂    ②Na₂O₂     ③NH₄Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl₂   ⑦氦气

（1）这些物质中，只含共价键的是                   。只含离子键的是                   。既含共价键又含离子键的是                   。

（2）属于离子化合物的是              。

II.（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是           （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量             （填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的总能量。

（2）已知拆开1molH﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．

三、实验题

9. 难度：中等

氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

（1）装置F中发生反应的离子方程式是                                       ；

（2）装置B中盛放的是           ，其作用是               ；装置E中盛放的试剂是           ，其作用是                ；

（3）装置A中发生反应的化学方程式为：                                           ；

（4）若有10.7gNH₄Cl，最多可制取标准状况下的氨气的体积是         L；

（5）装置C中有白烟产生，试写出该反应的化学方程式                             

（6）G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有        的洗气瓶。

四、填空题

10. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；D原子最外层电子数等于其周期序数；E^－的电子层结构与Ar原子相同。

（1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物的电子式为___________；

（2 ）B、C、D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)；

（3）①写出单质铜与元素A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为       。

②写出E单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为                。

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是

_________(填序号)；

A.比较两种单质的颜色                 B.比较氢化物的稳定性

C.依据两元素在周期表的位置           D.比较原子半径大小

E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

11. 难度：中等

原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

（1）a和b不连接时，烧杯中现象是                         。

（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池_________极（填“正”或“负”），

电极反应式为：                 ；溶液中H⁺移向____________

（填“Cu”或“Zn”）极。电池总反应式为：                       。

若电解质溶液改为AgNO₃溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为___      ___g。