Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；D原子最外层电子数等于其周期序数；E^－的电子层结构与Ar原子相同。

（1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物的电子式为___________；

（2 ）B、C、D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)；

（3）①写出单质铜与元素A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学方程式为       。

②写出E单质与C的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式为                。

（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是

_________(填序号)；

A.比较两种单质的颜色                 B.比较氢化物的稳定性

C.依据两元素在周期表的位置           D.比较原子半径大小

E.比较最高价氧化物对应水化物的酸性

Answer

（1）；（2）r(F-) ＞r(Na+)＞r(Al3+)；

（3）①3Cu +8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

②Cl2 +2OH- ＝Cl- +ClO- +H2O （4）AE；

【解析】

试题分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，E-的电子层结构与Ar原子相同，则E为Cl元素，B和E同主族，故B为F元素，1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2，氢气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，故C的价电子数为0.5mol×1/1mol＝1，处于第ⅠA族，原子序数大于F元素，故C为Na元素，A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，A最外层电子数为5，原子序数小于F原子，故A为N元素；D的原子序数大于钠，D原子最外层电子数等于其周期序数，则D为Al。

（1）D为Al，原子结构示意图为；B和C形成的化合物为NaF，电子式为；

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子的半径大小为 r（F-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；

（3）①单质铜与稀硝酸溶液反应的化学方程式为3Cu +8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O。

②氯气与氢氧化钠溶液反应离子方程式为Cl2 +2OH- ＝Cl- +ClO- +H2O。

（4）A．单质的颜色属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，A错误；B．非金属性与氢化物稳定性一致，B正确；C．同主族自上而下非金属性减弱，C正确；D．同主族原子半径越小，对电子吸引越强，非金属性越强，D正确；E．F元素没有+7价含氧酸，E错误，答案选AE。

【考点定位】本题主要是考查结构性质位置关系应用

【名师点晴】解答的关键是推断元素，注意对元素化合物性质的掌握。难点是非金属性强弱比较，注意总结归纳金属性、非金属性强弱比较实验事实。判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。