2015-2016学年湖南省娄底市双峰县高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（    ）

A．甲烷的结构式：CH₄             B．NH₄Cl的电子式：

C．苯的实验式：CH               D．乙烯的结构简式：C₂H₄

2. 难度：中等

下列微粒中，与NH₄⁺的电子总数和质子总数都相同的是（    ）

A．Na⁺       B．F      C．OH^-         D．CH₄

3. 难度：中等

下列说法中正确的一组是(    )

A．和互为同分异构体

B．碳链为与的烃为同系物

C．金刚石、石墨和“足球烯”C₆₀为同素异形体

D．H₂和D₂互为同位素

4. 难度：简单

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是(    )

A．左、下方区域的金属元素

B．稀有气体元素

C．右、上方区域的非金属元素

D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

5. 难度：中等

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（    ）

A．第七周期第0族           B．第六周期ⅡA族

C．第八周期第ⅠA族         D．第七周期第ⅦA族

6. 难度：中等

下列有关化学键的说法中正确的是(    )

A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等

B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程

C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化

D．共价化合物中可能含有离子键

7. 难度：中等

一种化学冰袋中含有Na₂SO₄•10H₂O（96g）、NH₄NO₃（50g）、（NH₄）₂SO₄（40g）、NaHSO₄（40g）．将Na₂SO₄•10H₂O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持2～3h．以下关于制冷原因的猜测肯定错误的是（    ）

A．Na₂SO₄•10H₂O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na₂SO₄•10H₂O脱水过程较慢

C．铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应

D．NH₄NO₃溶于水会吸收热量

8. 难度：中等

下列有关物质性质的比较正确的是（    ）

①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2-＞Se^2-＞Cl^-

⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

A．①③     B．②④   C．③⑥     D．⑤⑥

9. 难度：中等

下列装置能构成原电池的是(    )

A        B．     C．      D．

10. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

①一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入适量的Na₂SO₄溶液 

②一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是:加入少量CuSO4固体

③对于某反应X+3Y=3E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下分别测得反应速率为甲：V（X）=0.3mol/(L .min)；乙：V（Y）=1.2mol/(L.min)；丙：V（E）=0.8mol/(L.min)；丁：V（F）=0.9mol/(L.min)，则反应最快的是乙

④在密闭容器中进行如下反应： ，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能为0.3mol/L

A．①②③     B．.①②④    C．②③④    D．全部正确

11. 难度：中等

为比较不同的催化剂对H₂O₂分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是（     ）

A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小

B．若图1所示实验中反应速率为①＞②， 则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好

C．用图2装置可测定反应产生的气体体积

D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

12. 难度：中等

1L烷烃A的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L水蒸气，则该烷烃的分子式为（    ）

A．C₁₄H₃₀           B．C₁₅H₃₂            C．C₁₆H₃₄             D．C₁₇H₃₆

13. 难度：中等

如右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（    ）

A．铜棒逐渐溶解

B．该装置能将电能转化为化学能

C．负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，发生还原反应

D．电子由铁棒通过导线流向铜棒

14. 难度：简单

下列有机反应中，不属于取代反应的是（    ）

CH₂=CHCH₃ +Cl₂→CH₂ClCHClCH₃

15. 难度：中等

一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（    ）

A．反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率

B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率

C．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·s）

D．反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L

16. 难度：中等

下图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是(   )

A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水

B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶

C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾

D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系

17. 难度：中等

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，一定条件下使反应SO₂（g）+NO₂（g）SO₃（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 (    )

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点  

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．△t₁=△t₂时，SO₂的转化率：a-b段小于b-c段

18. 难度：中等

在某合成氨厂的合成氨反应中，测得合成塔入口处气体N₂、H₂、NH₃的体积比为6:18:1，出口处N₂、H₂、NH₃的体积比为9:27:8，则N₂的转化率为(   )

A．75%       B．50%      C．25%        D．20%

二、填空题

19. 难度：中等

W、X、Y、Z、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为_________，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用化学符号表示），G的离子结构示意图：_______________。

（2） Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是____________（填化学式），原因是____________________________________________________________。

（3）Z₂Y₂的电子式为__________，ZW与水反应放出气体的化学方程式为_______________________________________________________________________。

（4）X₂W₄可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X₂W₄­、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________________________，指出电解质溶液中OH^-离子向________极移动。

20. 难度：中等

在1×10⁵Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol^-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

共价键	H2分子	N2分子	NH3分子
键能（KJ．mo1^-1）	436	945	391

（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；

（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为______KJ。

（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q_2，Q₁与Q₂比较，正确的是___________

A．Q₁    〉Q₂                  B．Q₁〈 Q₂          C．Q₁  = Q₂

21. 难度：中等

某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为______．

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为______．

（3）该反应是由___________开始的。（填“正反应”“逆反应”“正、逆反应同时”）

（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为__________态。

在一个体积不变的密闭容器中发生可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)+D(g)，在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可逆反应已达到平衡状态的是_____________。

①混合气体的压强    ②混合气体的密度   ③混合气体的体积   ④气体的总物质的量

22. 难度：中等

如图所示，将浸透了石蜡油的（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应，生成一定量的气体．利用该气体进行实验：

（1）如果将气体通溴的四氯化碳溶液中，现象是__________________________________,此反应的化学方程式为：________________________________________________________。

（2）下列说法正确的是_______

A．在上述实验中，生成的气体除了乙烯还有烷烃。

B．酸性高锰酸钾溶液既鉴别乙烷与乙烯，也可以除去乙烷中混有的少量乙烯

C．等质量的甲烷、乙烯、乙烷分别燃烧时，乙烷消耗氧气最多

D．标况下，22.4L乙烯与22.4L己烷，所含分子数目相等

三、计算题

23. 难度：中等

（1）一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g。则该烷烃与烯烃的体积比为：________________。

（2）一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO₂和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓缓通过无水CaCl₂时，CaCl₂的质量增加22.5 g。原混合气体中CO₂的质量为_________。