在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
共价键 | H2分子 | N2分子 | NH3分子 |
键能（KJ．mo1-1） | 436 | 945 | 391 |
（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应；
（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为______KJ。
（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是___________
A．Q1 〉Q2 B．Q1〈 Q2 C．Q1 = Q2
W、X、Y、Z、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。W、Z同主族，可形成离子化合物ZW；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；X的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为_________，上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____（写化学式），W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________（用化学符号表示），G的离子结构示意图：_______________。
（2） Y与M的氢化物中，热稳定性更好的是____________（填化学式），原因是____________________________________________________________。
（3）Z2Y2的电子式为__________，ZW与水反应放出气体的化学方程式为_______________________________________________________________________。
（4）X2W4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，请利用X2W4、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，写出该电池负极的电极反应式________________________，指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。
在某合成氨厂的合成氨反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:18:1，出口处N2、H2、NH3的体积比为9:27:8，则N2的转化率为( )
A．75% B．50% C．25% D．20%
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 ( )
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段
下图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是( )
A．左侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B．仪器A的名称叫蒸馏烧瓶
C．锥形瓶中的导管口出现大量白雾
D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系
一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）
A．反应进行30s时，正反应速率等于逆反应速率
B．反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
C．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（L·s）
D．反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol/L
