2015-2016学年河北省高一下期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（  ）

A．HX      B．H₂X        C．XH₄       D． XH₃

2. 难度：简单

下列关于原子的叙述不正确的是(   )

A．中子数为33      B．电子数为33

C．质量数为60      D．质子数为27

3. 难度：简单

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(   )

A．制催化剂的材料               B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料                 D．半导体材料

4. 难度：简单

元素性质呈周期性变化的决定因素是(    )

A．元素相对原子质量依次递增

B．元素原子半径呈周期性变化

C．元素原子核外电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

5. 难度：中等

根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是(    )

A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF]

B．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH₅这种物质不可能存在

C．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

D．Cl^－、S^2-、Ca²⁺、K^＋半径逐渐增大

6. 难度：中等

已知元素的原子序数，可以推断元素原子的(    )

①质子数  ②核电荷数  ③核外电子数  ④离子所带电荷数

A．①③      B．②③      C．①②③          D．②③④

7. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能

C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

D．凡是需要加热的反应都是吸热反应

8. 难度：简单

下列物质中，含有共价键的化合物是（   ）

A．H₂    B．Al    C．KI    D．CO₂

9. 难度：中等

下列过程中，离子键被破坏的是（   ）

A．干冰升华      B． HNO₃溶于水       C．NaCl溶于水     D．HCl气体溶于水

10. 难度：中等

对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（   ）

A．电子流入的一极为正极

B．比较不活泼的一极为正极

C．电子流出的一极为负极

D．发生氧化反应的一极为正极

11. 难度：中等

下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

A．BF₃    B．NCl₃    C．PCl₅    D．CHCl₃

12. 难度：中等

下列物质中不含非极性共价键的是：①Na₂O₂  ②CCl₄ ③O₂  ④NH₄Cl  ⑤H₂O₂  ⑥Ca(OH)₂

A．①②③④      B．④⑤⑥      C．②④⑥      D．②③⑤ 、

13. 难度：中等

下列电子式书写正确的是（   ）

14. 难度：中等

下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB₂型离子化合物的是(    )

A．6和8                   B．19和16

C．12和17                  D．10和8 

15. 难度：简单

下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（    ）

A．酸与碱的中和反应

B．石灰石高温分解反应

C．镁和盐酸的反应

D．氧化钙和水反应

16. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A、加热才能发生的反应一定是吸热反应

B、化学反应的热效应的大小与参加反应的物质的聚集状态无关

C、反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是放热反应

D、同温同压下，反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

17. 难度：简单

下列属于可逆反应的是（    ）

A．2SO₂＋O₂ 2SO₃         B．SO₃＋H₂O=H₂SO₄

C．HCl＋NaOH=NaCl＋H₂O          D．2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑

18. 难度：简单

一定温度下,对于反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (   )。

A．降低温度    B．恒容充入氮气    C．恒压充入氦气   D．恒容充入氦气

19. 难度：简单

下列关于化学电源的有关说法中，正确的是（    ）

A．锌锰干电池中石墨棒作负极          B．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极发生还原反应

C．铅蓄电池放电时，两极质量均增加    D．燃料电池的能量转化率可达100%

20. 难度：中等

在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)达到平衡状态的是   (    )

A．混合气体的压强恒定不变      B．混合气体的密度不再改变

C． H₂、I₂、HI的浓度相等       D．I₂在混合气体中的体积分数不再改变

21. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是（  ）

A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X

B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y高

C．W元素氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z

D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物

22. 难度：中等

研究化学反应速率有重要的意义。对于2A（g）＋B（g）3C（g）＋4D（g），

下列反应速率最快的是（    ）

A．v_B= 0.3 mol·L^－1·min^－1                B．v_A= 0.5 mol·L^－1·min^－1

C．v_C= 0.8 mol·L^－1·min^－1                D．v_D= 1 mol·L^－1·min^－1

23. 难度：中等

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中不考虑两球的浮力变化）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为B端高A端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为B端低A端高

C．当杠杆为导体时，B端低A端高；杠杆为绝缘体时，B端高A端低

D．当杠杆为导体时，B端高A端低；杠杆为绝缘体时，B端低A端高

24. 难度：中等

一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生的反应：N₂+3H₂2NH₃，反应过程如下图所示，下列说法正确的是

A．t₁ min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH₃的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H₂的平均反应速率v（H₂）＝0.75 mol·L^-1·min^-1

D．10～12 min，N₂的平均反应速率为v（N₂）=0.25mol·L^-1·min^-1

25. 难度：中等

可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密闭隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示（隔板两侧反应室温度相同）。下列判断正确的是：

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡（I）时X的转化率为5/11

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相同

二、填空题

26. 难度：中等

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________（填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________（用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为____________；

（4）单质E与水反应的离子方程式为________________．

27. 难度：中等

CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）已知CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂(g)能量变化如图，下列说法正确的是______

A．CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程

B．H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1:2

C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

D．1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度

（2）某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)＝0.2mol·L^－1，4min内平均反应速度v(H₂)＝            ，则CH₃OH的转化率为              。

（3）CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是              。

A．电池放电时通入空气的电极为负极

B．电池放电时负极的电极反应式为CH₃OH－6e^－==CO₂↑＋2H₂O

C．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

D．电池放电时每消耗6.4gCH₃OH转移1.2 mol电子

（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为_____________________。

三、实验题

28. 难度：中等

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_________与盐酸反应最剧烈，_________与盐酸反应的速度最慢；_________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________；

（3）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________，______________；

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（4）干燥管D的作用为____________；

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液____________的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。

29. 难度：中等

目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。

【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；

②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。

【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度 mol/L	CO初始浓度 mol/L	同种催化剂的比表面积m^2/g
Ⅰ	为以下实验作参照	280	6.50×10^-3	4.00×10^-3	80
Ⅱ			6.50×10^-3		120
Ⅲ	探究温度对尾气转化速率的影响	360	6.50×10^-3	4.00×10^-3	80

【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：

（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为__________________；

（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_____________（填“增大”、“减小”、“无影响”）。

（II）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为：N₂＋3H₂2NH₃

（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反应中，一段时间后，NH₃的浓度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反应速率为0.15 mol·L^－1·s^－1，则所经过的时间为          ；

A．2 s         B．3 s         C．4 s          D．6 s

（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是         ；

A．v(H₂）＝0.1 mol·L^－1·min^－1          B．v(N₂）＝0.1 mol·L^－1·min^－1

C．v(NH₃）＝0.15 mol·L^－1·min^－1        D．v(N₂）＝0.002mol·L^－1·s^－1