| 1. 难度：中等 | |
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短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是( ) A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形 C．若为A、B为同一主族元素，则 AB3分子一定为三角锥形 D．若AB3分子为三角锥形，则 AB3分子一定为 NH 3
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| 2. 难度：中等 | |
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同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是 ( ) A．含有非极性共价键 B．键角均为 109°28′ C．有两种同分异构体 D．分子属于极性分子
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( ) A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法中正确的是( ) A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 B．H—Cl 的键能为431.8kJ/mol ，H—I 的键能为 298.7kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 D．因为N-H键能比P-H 大，所以NH3沸点比 PH3高
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| 5. 难度：简单 | |
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下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( ) ①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2 A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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X、Y 是元素周期表ⅦA 族的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比Y强的是( ) A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX 的溶液中置换出来
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| 7. 难度：中等 | |
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氰气的化学式为(CN)2，结构式为 N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是( ) A．在一定条件下可发生加成反应 B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不能与氢氧化钠溶液发生反应
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| 8. 难度：中等 | |
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原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。在 SO42－中S原子的杂化方式为( ) A．sp B．sp2 C．s p3 D．无判法断
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| 9. 难度：简单 | |
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下列事实能够用键能的大小作为主要依据来解释是的( ) A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 B．酸硝是挥发性酸，而硫酸酸磷是不挥发性酸 C．稀有气体一般难以发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定
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| 10. 难度：中等 | |
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硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应： ①4NH3(g)＋5O2(g) ②4NH3(g)＋4O2(g) ③4NH3(g)＋3O2(g) 其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是() A．增大O2浓度 B．使用合适的催化剂 C．减小压强 D．降低温度
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| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是
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| 12. 难度：压轴 | |
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40℃时，在氨﹣水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
A．在pH=9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3﹣)＞c(NH2COO﹣)＞c(CO32﹣) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(NH2COO﹣)+c(OH﹣) C．随着CO2的通入， D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成
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| 13. 难度：简单 | |
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利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是
A．B极区电解质溶液为LiOH溶液 B．阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑ C．电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移 D．电极A连接电源的正极
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| 14. 难度：中等 | |||||||||
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常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是 A．由水电离出的c(H+):①＞③ B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(盐酸)＞V(氨水) D．②与④混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
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| 15. 难度：中等 | |
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下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者 D．由丁可知：将T1 ℃ 的A、B饱和溶液升温至T2 ℃时，A与B溶液的质量分数相等
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| 16. 难度：困难 | |
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电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极)。
（1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。 ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。 ②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为 mol。 （2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol/L硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。 ①实验前，配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液，需量取 mL的密度为1.4 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸。 ②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程)。
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| 17. 难度：中等 | |
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在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.08mol/L. （1）求该反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到 平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度。2HI(g)
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| 18. 难度：困难 | |
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将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。 （1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。 （2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)
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| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||
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在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
请计算： （1）实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)； （2）实验②中，该反应的平衡常数K ； （3）实验③中，达到平衡时，X的转化率 。
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| 20. 难度：中等 | |
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工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) （1）该条件下N2的平衡转化率；(小数点后保留一位) （2）该条件下反应2NH3(g)
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