1. 难度:中等 | |
化学与社会、环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.蒸馏“地沟油”可以获得汽油 B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D.高纯度的二氧化硅广泛应用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
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2. 难度:中等 | |
下列化学用语的表述正确的是 A.Cl-的结构示意图: B.CCl4的电子式: C.丙烯的结构简式:CH3CH2CH2 D.次氯酸的结构式:H—Cl—O
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3. 难度:简单 | |
设NA代表阿伏加罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LCCl4中含有共价键的数目为4NA B.常温常压下,6.4 g氧气和臭氧中含有的原子总数为0.4NA C.室温时,1L pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的H+为10-12NA D.一定条件下6.4gSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2 NA
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4. 难度:中等 | |
下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.将乙醛加入新制氢氧化铜中加热,出现砖红色沉淀 B.将乙醇滴入酸性重铬酸钾溶液中,溶液由橙色变为绿色 C.将二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液红色褪去 D.新制氯水敞口久置,颜色褪去
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5. 难度:简单 | |
下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O晶体
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6. 难度:困难 | |
将0.05mol某烃完全燃烧生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4克,碱石灰增重13.2克,该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,若其结构中只含有一个亚甲基,则该烃的结构(不考虑立体异构)最多有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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7. 难度:简单 | |
373K时,N2O4(g)2NO2(g)平衡体系的建立过程中各物质浓度与时间的关系如下图,下列说法正确的是( ) A.反应达到a点时,正反应速率大于逆反应速率 B.反应达到b时,表示反应达到平衡 C.反应达到b点时,NO2和 N2O4二者浓度相等 D.反应达到d点时,N2O4的转化率为40%
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8. 难度:压轴 | |
将溶液(或气体)X 逐渐加入(或通入)到一定量 Y 溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图,符合图中情况的一组物质是
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9. 难度:简单 | |
化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+:Cu2+(aq)+FeS(s)CuS(s)+Fe2+(aq) ,下列有关叙述中正确的是 A.FeS的Ksp小于CuS的Ksp B.达到平衡时c (Fe2+)=c (Cu2+) C.溶液中加入少量 Na2S固体后,溶液中c (Cu2+)、 c (Fe2+)都减小 D.该反应平衡常数 K =
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10. 难度:中等 | |
下图表示 25℃时,向 1L,0.1mol·L-1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图像,则图中纵坐标 y 表示的是 A.c(H+)或 c(OH-) B.HA的电离平衡常数Ka C.c(H+)/c(HA) D.n(H+)或 n(OH-)
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11. 难度:简单 | |
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓ B.NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-= BaCO3↓+H2O C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++ 4NH3•H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2O D.用稀HNO3溶液FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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12. 难度:中等 | |
某同学组装了图下所示的电化学装置电极I为Al,其他电极均为Cu,则 A.电流方向:电极IV→电极I B.盐桥中的阳离子流向装 Al2(SO4)3池 C.电极 II 逐渐溶解 D.电极 III 的电极反应:Cu2++2e-=Cu
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13. 难度:中等 | |
“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题: (1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是____________________。 A.水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭 (2)硝酸铵在常温下比较稳定,但在强热的条件下会发生爆炸。可以得到一种无色气体和另一种红棕色的气体等物质,请写出该反应的方程式____________________;若标况下产生13mol的气体生成,则转移的电子的物质的量为________。 (3)硝酸铵和碱溶液反应生成的氨气,可以形成氨气——空气燃料电池。其反应原理为NH3+O2→N2+H2O(未配平),则电解质溶液应显____性(填“酸性”、“中性”或者“碱性”,负极的电极方程式为:______________。 (4)以TiO2为催化剂,可以用NaClO将CN-离子氧化成CNO-。在酸性条件下,NaCNO继续与NaClO反应生成N2、CO2、NaCl等。 请写出NaCNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式_________。
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14. 难度:中等 | |
短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料,广泛应用于电子工业的各个领域。 (1)W 在元素周期表中的位置是____________。 (2)W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。 (3)下列选项中,能证明元素非金属性X强于W的是____________。 A.相对原子质量:X>W B.最低化合价:X>W C.最简单氢化物的稳定性:X>W D.最高价氧化物的水化物酸性:X>W (4)元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A,可发生如下图所示的转化: 其中化合物D是一种白色沉淀,则 B 中溶质的化学式为____________; B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________。
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15. 难度:中等 | |
某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益,而且能够防止环境污染,现按以下方式进行处理利用: 试回答: (1)A的名称是____________; (2)写出D的同分异构体的结构简式____________。 (3)D到E的反应类型为____________,D到E的反应试剂可以为____________。 (4)实验室制备H后,提纯H的分离方法为____________。
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16. 难度:中等 | |
硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂,可由如下反应制取: SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) △H 针对该反应回答下列问题: (1)已知:①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1 ②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1 则△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代数式表示,a>b>0) (2)若在催化剂作用下,将nmol SO2与nmolCl2充入容积可变的密闭容器中,并始终保持温度为T,压强为P.起始时气体总体积为10L,t min时反应达到平衡状态,此时气体总体积为8L. ①在容积改变的条件下,反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示.则υ(SO2)=_______ mol/min。 ②此温度下,该反应的K=________ L/mol。 ③相同条件下,若将0.5nmolSO2与 0.5nmolCl2充入该容器,到达平衡状态时,混合物中SO2Cl2的物质的量是_______. (3)该反应的产物 SO2Cl2遇水发生剧烈水解生成两种强酸,写出其化学方程式______。
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17. 难度:简单 | |
某活动小组进行碳酸氢钠的制备实验。有关反应的化学方程式为: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 ;NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl (1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。试回答下列有关问题: ①实验室制氨气的化学方程式__________________。 ②乙装置中的试剂是______,丁装置中稀硫酸的作用是____________。 ③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是____________(填分离操作的名称),该操作所需要的玻璃仪器有:玻璃棒和____________。 (2)碳酸氢钠受热所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应,所得沉淀经洗涤、干燥。质量为 12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为____________。
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18. 难度:中等 | |
)某有机物 X 的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是( ) A.X的分子式为 C12H16O3 B.X在核磁共振氢谱图中共出现8组峰 C.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X 最多只能与5 molH2加成
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19. 难度:压轴 | |
有机物 G(分子式为 C13H18O2)是一种香料,其合成路线如下图所示。 已知:(1) (2) 有机物A属于烃类,其相对分子质量为56,核磁共振氢谱有2组峰 (3) E能发生银镜反应,1molE与2molH2可以发生反应生成F (4)有机物F是苯甲醇的同系物,苯环上只有一个无支链的侧链 回答下面的问题: (1)有机物B:____________,反应E→F的反应类型为:____________; (2)E的结构简式为____________: (3)A在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为____________; (4)D+F→G 的化学方程式:____________; (5)已知有机化合物甲符合下列条件:①芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有____________种。其中满足苯环上有3个侧链,且核磁共振氢谱有5组峰的有机物的结构简式为(写出符合条件的其中一种即可)____________ 。
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