2015-2016学年福建省厦门市高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应△H<0的是

2. 难度：简单

下列关于热化学的说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应是吸热反应

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少

C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

D．由热化学方程式 3H₂(g)＋N₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92 kJ/mol可知，1molN₂与3molH₂放入密闭容器中，在催化剂的作用下反应得到氨气，将释放92kJ热量

3. 难度：简单

某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为

A．ΔH＜0，ΔS＞0        B．ΔH＜0，ΔS＜0

C．ΔH＞0，ΔS＞0         D．ΔH＞0，ΔS＜0

4. 难度：简单

下列各组物质分类正确的是

	A	B	C	D
强电解质	HF	HClO4	Ba(OH)2	食盐水溶液
弱电解质	Cu(OH)2	NH3·H2O	BaSO4	HClO
非电解质	Cu	SO2	蔗糖	H2O

5. 难度：中等

某反应A（g）+3B（g）==2C（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别为：

①υ（A）==0.15mol/L·s；②υ（B）==0.6mol/L·s；③υ（C）==0.4mol/L·s ；④υ（D）==0.45mol/L·s。    该反应进行得最快的是

A．①             B．②③               C．①④                D．④

6. 难度：简单

已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ             B．557 kJ      C．436 kJ           D．188 kJ

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A．常温下，由水电离出的c(H⁺) =10^-12mol/L，则溶液pH一定为12

B．已知H₂C₂O₄是弱酸，其电离方程式为：H₂C₂O₄⇌2H⁺+C₂O₄^2﹣

C．常温下，pH=10的氨水溶液中，由水电离出的c(H⁺) =10^-10mol/L

D．工业合成氨温度控制在500℃，目的是为了提高产率

8. 难度：简单

下列实验对应的结论不正确的是

9. 难度：简单

反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)  ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡不移动

B．增大Y的量，Z的百分含量增大

C．加入催化剂，X的转化率增大

D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小

10. 难度：简单

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

11. 难度：简单

已知下列热化学方程式：

① Fe₂O₃(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO₂(g)      △H= -25kJ·mol^-1

② 3Fe₂O₃(s) + CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g)    △H= - 47kJ·mol^-1

则下列关于Fe₃O₄(s)被CO还原成Fe(s)和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是

A．Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂                                △H= -14kJ·mol^-1

B．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= -22kJ·mol^-1

C．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= +14kJ·mol^-1

D．Fe₃O₄(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO₂(g)    △H= -14kJ·mol^-1

12. 难度：简单

下列溶液中，一定呈中性的是

A．由非电解质溶于水得到的溶液

B．均为的溶液

C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

D．将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

13. 难度：中等

铅蓄电池反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O．下列说法中正确的是

A．放电时，蓄电池内电路中H⁺向负极移动

B．放电时，每通过lmol电子，蓄电池就要消耗2molH₂SO₄

C．充电时，阳极反应：

D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

14. 难度：中等

取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2∶3体积比相混合，所得溶液的pH等于1，则原溶液的浓度为

A．0.01 mol·L^－1       B．0.017 mol·L^－1       C．0.05 mol·L^－1     D．0.50 mol·L^－1

15. 难度：中等

如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是

A．b为直流电源的负极

B．f极为阴极，发生还原反应

C．e极材料为铁片，f极材料的铜片

D．可选用CuSO₄溶液或CuCl₂溶液作电镀液

16. 难度：困难

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺＋2I^－2Fe²⁺＋I₂设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上的Fe^3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中的石墨电极为负极

17. 难度：中等

已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO₂(g)＋Cu(s)和反应②：H₂(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H₂O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K₁和K₂，该温度下反应③：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数K₁＝

B．反应③的平衡常数K＝

C．对于反应③，恒容时，温度升高，H₂浓度减小，则该反应的△H＞0

D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

18. 难度：困难

已知反应：2CH₃COCH₃(l) CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分别

在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法不正确的是

A．b代表20℃下CH₃COCH₃的Y-t 曲线

B．从Y=0到Y=0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率<1

D．反应进行到20min末，CH₃COCH₃的

19. 难度：困难

汽车尾气中NO产生的反应为N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)，一定条件下,等物质的量的N₂(g)和O₂(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N₂的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N₂的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是

A．温度T下，该反应的平衡常数K=

B．若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH<0

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变

20. 难度：困难

硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：① 4NH₃ (g) + 5O₂ (g) 4NO (g) + 6H₂O (g)  △H = -9072kJ·mol^-1K=1.1×10²⁶② 4NH₃ (g) + 4O₂ (g) 2N₂O (g) + 6H₂O (g) △H=-1104.9kJ·mol^-1K=4.4×10²⁸③ 4NH₃ (g) + 3O₂ (g) 2N₂ (g) + 6H₂O (g) △H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×10³⁴其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是

A．减小压强        B．降低温度        C．增大O₂浓度    D．使用合适的催化剂

二、填空题

21. 难度：困难

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。

（1）电极b是电源的          ；

（2）溶液A的溶质是（填化学式）          ；

（3）电解饱和食盐水的化学方程式是                                                。

（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：                                        

                                                                         。

（5）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释

放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：                        。

22. 难度：困难

（1）反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)  △H₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1．47	2．15
K2	2．38	1．67

①反应CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)  △H，平衡常数为K，则△H=      （用△H₁和△H₂表示），K=      （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是      反（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)

D．将体积比为1:2的CO₂、H₂气体置于密闭容器中发生上述反应，CO和H₂O的体积比保持不变时

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示。

① 该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为_________mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是____（填序号）。

A．升高温度    B．增大压强   C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉

23. 难度：中等

已知：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。  T℃时．某研究小组向一恒容真空容器中充入NO和足量的碳单质，恒温条件下测得不同时间各物质的浓度如下表。

（1）0～10min以V(NO)表示的平均反应速率为                      _。

（2）根据表中数据，计算平衡时的NO转化率为                      _。

（3）根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为              。

（4）30～35 min改变的实验条件是          _                              

24. 难度：困难

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

    △H=+88.6kJ/mol则M与N相比，较稳定的是____。

（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量SO₂和SO₃，

此时反应的化学方程式是___________________________________________。

②由Mg可制成“镁－次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如右图，则Mg是该电池的    极，

该电池反应的离子方程式为     ___________  _______  _______。

③用惰性电极电解SO₂水溶液：H₂SO₃O₂↑+S↓+H₂O装置如右图所示，S单质将在______极得到(填“a”或“b”)；该电极的电极反应式__________________________

三、实验题

25. 难度：压轴

甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄+ 6H⁺===2Mn²⁺ +10CO₂+8H₂O   

设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：

甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小

某同学进行实验，实验装置如下左图。其中A、B的成分见下右表

（1）该实验的目的是_______________________________________________。

（2）实验开始前需要检查气密性。分液漏斗中A溶液应该______________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)（3）完成该实验还需要__________(填仪器名称)，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。

（4） 请在框图中，画出实验②、③中CO₂体积随时间变化的预期结果示意图。

乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率

为了探究KMnO₄与H₂C₂O₄浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	X
0.5 mol/L H2C2O4/mL	5	10	10	5
0.2 mol/L KMnO4/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	---

（5）X=____________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是__________________________________。

（6）2号反应中，H₂C₂O₄的反应速率为____________________________。

（7）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，

溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/s	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_____________________________。

（8）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________________的影响。