2015-2016学年贵州省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是（    ）

A．H₂SO₄          B．NaOH           C．Na₂O              D．H₂O₂

2. 难度：简单

试推断，82号元素位于周期表中的 （   ）

A．第6周期、VIA族       B．第7周期、ⅥA族

C．第6周期、IVA族       D．第7周期、IVA族

3. 难度：简单

X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果_aX^m＋、_bY^n＋、_cZ^n－、_dR^m－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是(    )

A．a－b＝n－m                B．b－d＝n＋m

C．a－c＝m－n                D．c－d＝m＋n

4. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是 （   ）

A．Z可能是活泼金属元素

B．X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

C．Y元素原子的最外层电子数为7

D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO₃

5. 难度：中等

下列叙述正确的是（    ）

A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

6. 难度：中等

现行的长式周期表，由左到右为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中错误的是（   ）

A．过渡元素包括七个副族和第Ⅷ族的元素

B．第3列中元素种类最多

C．第17列的第一种元素对应最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸

D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH₃表示

7. 难度：简单

与OH^－具有相同质子数和电子数的粒子是 （   ）

A．F^－             B．NH₃           C．H₂O           D．Na^＋

8. 难度：简单

下列关于3 2He的说法正确的是（   ）

A．3 2He原子核内含有2个中子        B．3 2He原子核内含有3个质子

C．3 2He原子核外有3个电子          D．3 2He和4 2He是两种不同的核素

9. 难度：中等

X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X^2-、W³⁺具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y

B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性

C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

10. 难度：中等

我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反如下：HCHO + O₂ CO₂ + H₂O．下列有关说法正确的是（    ）

A．该反应为吸热反应

B．CO₂分子中的化学键为非极性键

C．HCHO分子中含δ键，又含π键

D．每生成1.8gH₂O消耗2.24LO₂

11. 难度：简单

下列说法正确的是(    )

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，应看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

12. 难度：简单

在100mLNa₂CO₃与NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的 盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^－、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如下图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中：c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)= c(OH^-)

B．b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞ c(CO₃^2-)＞ c(OH^-)

C．c点溶液中：c(Cl^-)+ c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃) +c(CO₃^2-)=1.5 mol·L^-1

D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

13. 难度：简单

工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H₂O₂也能氧化甲酸HCOOH）

①HCHO+H₂O₂→HCOOH+H₂O  △H ＜0

②NaOH+HCOOH→HCOONa+H₂O  △H ＜0下列有关说法正确的是

A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛

B．足量H₂O₂氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍

C．上述方法测定甲醛含量时，如果H₂O₂过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高

D．H₂O₂氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同

14. 难度：简单

在一固定容积的密闭容器中发生如下反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)。当充人lmolH₂O(g)和1molCO (g)反应达到平衡时，有1/2的CO转化为CO₂。在相同条件下，若将1molCO (g)和2mol H₂O(g)重新充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO₂的体积分数可能为

A．11.1%    B．22.2%    C．33.3%    D．37.8%

15. 难度：简单

室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.lmol.L^-1时，c(CH₃COOH)、

c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

[

A．pH=5.5的溶液中：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO)>c(H⁺)+c(OH^-)

B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH^-)

C．pH=3.5的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(OH^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol．L^-l

D．W点所表示的溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COOH)+c(OH)^-

16. 难度：中等

最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法不正确的是

A．该电池Zn为负极，MnO₂为正极

B、该电池的正极反应为：MnO₂+e^一+H₂O=MnO(OH)+OH^-

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO₂，内电路电子由MnO₂流向Zn

D．电池工作时水分子和OH^-都能通过薄层纸片

17. 难度：中等

下列说法或推理正确的是

A．将Fe(N0₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(N0₃)₂晶体已氧化变质

B．常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9

C．25℃时，K_sp(BaCO₃）>K_sp(BaCrO₄)，则沉淀水体中的Ba²⁺选择Na₂CrO₄比Na₂CO₃好

D．将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO₃溶液，产生沉淀，则CH₃CH₂Br在NaOH溶液中发生了水解

18. 难度：简单

下列叙述不正确的是

A．由a点到b点的过程中，溶液中增大

B．由图可知(NH₄)₂CO₃溶液显碱性、NH₄Cl溶液显酸性

C．c点所示溶液中，c(NH₄⁺)> c(CO₃^2-) > c(OH^-) >c(H⁺)

D．d点所示溶液中，c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)

19. 难度：中等

一种酸性“二甲醚（CH₃OCH₃）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是

A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极

B．电极b上发生的反应为：CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

C．H⁺由b电极向a电极迁移

D．二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg^－1)约为甲醇（CH₃OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍

20. 难度：中等

下列说法正确的是

A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率

B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次

C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率

D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

21. 难度：中等

分子式为 C₇H₈的苯的同系物的一氯代物的种类有（   ）

A．1种             B．2种             C．3种             D．4种

22. 难度：中等

下列分子种的碳原子不可能同在一个平面的是（   ）

23. 难度：中等

25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为(   )

A．C₂H₄          B．C₃H₆         C．C₂H₆           D．C₃H₈

24. 难度：简单

右列为某有机物的结构简式：其正确的命名为（   ）

A．2,3—二甲基—3—乙基丁烷         B．2,3—二甲基—2—乙基丁烷

C．2,3,3—三甲基戊烷                D．3,3,4—三甲基戊烷

25. 难度：中等

若1 mol某气态烃C_xH_y完全燃烧，需用3 mol O₂，则 （    ）

A．x＝2，y＝2    B．x＝2，y＝4    C．x＝3，y＝6     D．x＝3，y＝8

26. 难度：中等

下列烯烃被酸性高锰酸钾氧化后产物中可能有乙酸的是 (    )

A．CH₃CH₂CH═CH-CH₂CH₂CH₃       B．CH₂═CH（CH₂）₃CH₃

C．CH₃CH═CHCH═CHCH₃            D．CH₃CH₂CH═CHCH₂CH₃

27. 难度：中等

丙烯与某气态烃组成的混合气完全燃烧时,所需氧气的体积是混合气体体积的5倍(相同状况),则该气态烃是(      )

A．C₄H₈        B．C₃H₄       C．C₂H₆          D．C₂H₄

28. 难度：中等

下列反应中属于加成反应的是(    )

A、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。

B、苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色

C、甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅

D、将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色。

29. 难度：中等

下列有机物中，能在一定条件下发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是(      )

A、      B、       C、CH₃OH          D、

30. 难度：中等

的性质叙述不正确的是（   ）

A．能使溴水褪色，且静置后分层    B．能使高锰酸钾溶液褪色

C．不能发生取代反应              D．可以燃烧

二、填空题

31. 难度：简单

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3；A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。回答下列问题：

（1）B、D两元素的名称分别是________、______。

（2）化合物B₂A₂的电子式为________。

（3）Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时，其生成物的水溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是：                            (用离子方程式表示)。

（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在如下关系，用离子浓度符号填写：

①c(H⁺) +               = c(OH^一) +              ；

②c(H⁺)=c(OH^一) +                      。

（5）用X、D₂、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池，该燃料电池的

负极反应为：                               。

正极反应为：                               。

32. 难度：中等

CO₂和H₂可用于合成甲醇和甲醚。

（1）已知①CH₃OH(l)＋O₂(g) == CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－725.5 kJ·mol^－1

②H₂(g)＋O₂(g) == H₂O(g)   ΔH ＝－241.8 kJ·mol^－1

③H₂O(g) == H₂O(l)   ΔH ＝－44 kJ·mol^－1

则工业上以CO₂(g)、H₂(g)为原料合成CH₃OH(l)，同时生成H₂O(l)的热化学方程式为_______。

（2）将CO₂转化为甲醚的反应原理为2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(l)

已知在投料比n(CO₂):n(H₂)=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO₂的转化率见下表：

①下列关于上述可逆反应的说法正确的是

A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态

B．当v_正(CO₂)= 3 v_逆(H₂)，反应达平衡状态

C．当n(CO₂):n(H₂)=1：3时，反应达平衡状态

D．a > 60%

②上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。

③该反应的ΔH       0，原因是                        。

④在压强为P、温度为500K、投料比n(CO₂):n(H₂)=1：3的条件下，反应达平衡状态时H₂的转化率为          ，混合气体中CO₂的体积分数为              。

（3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为             。

33. 难度：简单

有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72.0 %、H 为6.67 % ，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150。 A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：

（1）A的分子式为                       。（2）E的结构简式为               。

（3）反应③的反应类型为                 。（4）写出反应④的化学方程式                        。

（5）D的芳香族同分异构体有       种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1: 2 : 2 : 3的所有同分异构体结构简式为                         。