Question

在100mLNa₂CO₃与NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的 盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^－、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如下图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中：c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)= c(OH^-)

B．b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞ c(CO₃^2-)＞ c(OH^-)

C．c点溶液中：c(Cl^-)+ c(HCO₃^-) +c(H₂CO₃) +c(CO₃^2-)=1.5 mol·L^-1

D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

Answer

B

【解析】

试题分析：碱性AlO2－>CO32-。A中a点溶液中溶质的组成为碳酸钠和氯化钠，根据质子守恒得c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)= c(OH-)。B中b点中溶液组成为氯化铝，氯化钠，碳酸钠和碳酸氢钠，其中c(CO32-)= c(Al3+),根据元素守恒以及考虑碳酸根离子的水解可得c(Cl-)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞ c(OH-)，故B项正确。C中溶液中溶质的组成为氯化铝，碳酸氢钠，氯化钠，由图像可知n(Cl-)=0.1mol, n(CO32-)=0.05mol,所以c(Cl-)+ c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32-)=哦0.015 mol·L-1.D溶液中溶质组成为氯化钠和氯化铝，d→e盐酸的量逐渐增加，水的电离受到抑制，故D项正确。

考点：弱碱的电离，弱碱与强酸的反应，元素守恒，质子守恒的应用。