2015-2016学年广东省普宁市高一下学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是(    )

A．一纸多用，尽量提高纸张的使用效率     B．回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑

C．在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物     D．积累、保存送造纸厂处理

2. 难度：简单

下列化学用语表述正确的是(    )

A. HC1的电子式：                B．NaCl的电子式：

C．S^2-的原子结构示意图：        D．H₂O₂的电子式：

3. 难度：简单

2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。其中118号元素的原子符号为，“294”是指该原子的

A．原子序数        B．电子数       C．中子数       D．质量数

4. 难度：简单

下列物质属于离子化合物且含有共价键的是

A．KOH         B．MgCl₂       C．HCl         D．N₂

5. 难度：简单

下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是(    )

A．C、N、O、F    B．Li、C、N、S   C．Li、Na、Be、Mg   D．F、Cl、Br、I

6. 难度：中等

下列叙述中，能证明Li金属比Mg金属活泼性强的是(    )

A．Li原子的最外层电子数比Mg原子的最外层电子数少

B．Mg原子的电子层数比Li原子电子层数多

C．1 mol Mg从酸中置换出的H₂比1 mol Li从酸中置换出的H₂多

D．氢氧化锂的碱性比氢氧化镁强

7. 难度：简单

已知：元素的最高价氧化物的水化物酸性越强其非金属性就越强，则下列判断正确的是(    )

A．亚硫酸的酸性大于碳酸，故硫的非金属性大于碳

B．碳酸的酸性大于次氯酸，故碳的非金属性大于氯

C．硝酸的酸性大于硅酸，故氮的非金属性大于硅

D．氢氟酸的酸性大于氢氯酸，故氟的非金属性大于氯

8. 难度：中等

下列关于元素周期表的叙述正确的是(    )

A．元素周期表中共有18个纵行，18个族，其中主族数为7个

B．周期表中，元素族序数等于该族元素原子的最外层电子数

C．周期表中，第四周期有32种元素，包括镧系元素

D．周期表中，ⅠA族对应第1纵行，只有一种非金属元素

9. 难度：简单

下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是(    )

A．同周期元素中Na的金属性最强       B．原子半径Na>O，离子半径O^2－>Na^＋

C．同族元素中O的氢化物稳定性最高    D．同族元素中Cl的氢化物沸点最高

10. 难度：简单

下列叙述中，正确的是(    )

A．石油、煤、氢气都属于化石燃料          B．化合反应都是放热反应

C．分解反应都是吸热反应                 D．风能可以转化为电能

11. 难度：简单

下列说法不正确的是(    )

A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成

B．物质由高能量向低能量转化时，放出热量

C．将一定质量的C燃烧，生成CO₂时比生成CO时放出的热量多

D．干冰升华时放出大量的热

12. 难度：中等

下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是(    )

A．BCl₃            B．H₂S           C．NCl₃                D．SF₆

13. 难度：中等

下列说法中正确的是(    )

A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

D．氯化钠晶体中含有阳离子，氯化钠溶液中也含有阳离子

14. 难度：中等

从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确的是(    )

A．因为CO和CO₂的组成元素完全相同，所以CO与CO₂互为同素异形体

B．因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体

C．互为同分异构体的物质具有相同的分子式

D．由4个氧原子构成的氧分子O₄是一种新的氧化物

15. 难度：中等

有关晶体的下列说法中，正确的是(    )

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高

C．冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化

D．氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化

16. 难度：中等

在一个密闭容器中有N₂和H₂，在一定条件下反应。10 min后测得NH₃的浓度为2 mol·L^－1，则在这10 min内NH₃的平均反应速率是(    )

A．0.1 mol·L^－1·min^－1       B．0.2 mol·L^－1·min^－1 

C．0.3 mol·L^－1·min^－1       D．0.6 mol·L^－1·min^－1

17. 难度：中等

甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率(    )

A．甲快         B．乙快           C．相等          D．无法确定

18. 难度：中等

下列关于化学反应限度的说法中不正确的是(    )

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．可逆反应是指同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向同时进行的反应

C．平衡状态的本质是各反应物、生成物的分子个数不再随时间改变而改变

D．金属钠在氧气中燃烧瞬间达到平衡状态

19. 难度：中等

在一定条件下，可逆反应A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g)达到平衡的标志是(    )

A．单位时间内形成x mol的A-A键，同时形成x mol的A-B键

B．容器内的总压强不随时间变化，气体的密度不再随时间变化

C．A₂、 AB、B₂的浓度不再随时间改变

D．单位时间内生成x mol的A₂分子，同时生成x mol的B₂分子

20. 难度：中等

能充分说明可逆反应N₂(g)＋O₂(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是(    )

A．O₂的消耗速率等于NO的消耗速率               B．容器内始终有N₂、O₂和NO共存

C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变    D．V_正（N₂）=V_逆(N₂)

二、填空题

21. 难度：中等

（1）在①CaCl₂、②KOH、③CO₂、④NaHSO₄、⑤Na₂O₂、⑥N₂中，只含有离子键的是（填序号，下同）______，只含有极性键的是________________，含有非极性键的离子化合物是_______________。

（2）将NaHSO₄溶于水，破坏的化学键是_____________， I₂ 升华破坏的是____         ___。

22. 难度：中等

（1）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和        （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量     570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，16 g CH₄(g)与适量O₂(g)反应生成CO₂(g)和H₂O(l),放出890.3 kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________

（3）已知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)   △H＝a kJ/mol

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)         △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为_____________

三、实验题

23. 难度：困难

某化学兴趣小组利用右图装置验证非金属性的变化规律。

（1）仪器A的名称为________，管D的作用是___________________。

（2）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为____________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则A中加______、B中加Na₂CO₃、C中加________，观察到C中溶液的现象为                                 。

24. 难度：中等

50ml0．50mol·L^-1盐酸与50mL0．55mol·L^-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是                            。

（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是                    。错误之处是             

（3）实验中若用70mL0．50mol·L^-1盐酸跟70mL0．55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量            （填“相等”或“不相等”），所求中和热         （填“相等”或“不相等”）．

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会         （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

四、推断题

25. 难度：困难

有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：

（1）Z在周期表中的位置为                    。

（2）写出X与Z形成的10电子阴离子的化学式            。

（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式                             。

（4）化合物T₂Z₂的电子式为             ，其阴阳离子个数比为              

26. 难度：困难

下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：

（1）元素⑧的最高价氧化物的水化物化学式是       。

（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是      (填元素符号)。

（3）用化学符号表示②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是                  。

（4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是____   __________。

（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为        、        、        。

Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2．5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为                   。