Question

（1）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，生成物能量总和        （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量     570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，16 g CH₄(g)与适量O₂(g)反应生成CO₂(g)和H₂O(l),放出890.3 kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_______________

（3）已知：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)   △H＝a kJ/mol

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)         △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为_____________

Answer

（1）小于 （2）＜ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890．3kJ·mol-1 +130

【解析】

试题分析：（1）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，放热反应，生成物能量总和小于反应物能量总和。

若2 mol氢气完全燃烧生成液态水，放出570 kJ能量，液态水变为水蒸气吸热，所以放出的热量<570 kJ。

（2）已知在250C、1.013×105Pa下，1mol CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出890.3 kJ热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890．3kJ·mol-1

（3）①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol ②2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol，根据盖斯定律，①×2－②得2H2O(g)＝2H2(g) ＋O2(g) △H＝2a＋220 kJ/mol ，H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，2a＋220 =462×4－436×2－496，则a为+130。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。