| 1. 难度：中等 | |
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分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是 A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾 C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁
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| 2. 难度：中等 | |
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分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是 A. 氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4 B. 干燥剂：碱石灰、硅胶、无水氯化钙 C. 酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3 D. 危险化学品：天然气、金属钠、氯酸钾
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| 3. 难度：中等 | |
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下列图示实验装置正确的是
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| 4. 难度：困难 | |
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下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是 A．中性溶液中可能大量存在、K+、Cl－、SO B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中： CO2＋2H2O＋AlO==Al(OH)3↓＋HCO C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I－、Mg2+、NO D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀： NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－==NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
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| 5. 难度：困难 | |
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通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是
A．b为电池的负极，甲醛被氧化 B．a极的电极反应为O2＋4e－＋4H+==2H2O C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变 D．当电路中转移1×10－4 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75 mg
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| 6. 难度：困难 | |
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室温下，将下列气体通入到相应0.10 mol·L－1 的溶液至pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A．HCl→CH3COONa溶液：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－) B．CO2→NH4HCO3溶液：c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO) C．SO2→NaOH溶液：c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) D．Cl2→NaOH溶液：2c(Cl－)＝c(Na+)＋c(HClO)
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| 7. 难度：困难 | |||||||||||||||||||
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将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
下列说法中正确的是 A．混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态 B．15.0 ℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×10－9 (mol/L)3 C．该反应∆H＞0，p2＝2p1 D．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大
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| 8. 难度：困难 | |
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X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道。请回答下列问题： （1）W在元素周期表中的位置： 。上述6种元素中电负性最大的是（填名称）_____。 （2）RZ的空间构型为 ，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是 。 （3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示， G的化学式为________。如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为________。
（4）强酸性溶液中，WZ 在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ，该反应的离子方程式是______________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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NO能否与Na2O2反应？如果能反应，产物是什么？某兴趣小组对此进行探究。 【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；③2NaNO3 【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：
（1）仪器a的名称是 ；干燥管D的作用是 。 （2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是 。 （3）若无B装置，后果是 。 （4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是 。 【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。 （5）提出假设：假设1. 白色固体只有NaNO2；假设2. 白色固体只有 ； 假设3. 白色固体是两种物质的混合物。 （6）实验验证：①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是____________________。 ②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中（坩埚质量为c g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时b－c的数字范围是 。（用含a的不等式表示）
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| 10. 难度：压轴 | |
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PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体。它们的合成路线如下：
请回答下列问题： （1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是___________，化合物B的官能团名称是___________。 （2）D→E的化学方程式为______________________________。 （3）B→C的反应类型是____________，试剂X的结构简式是 。 （4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是___________________________。 （5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：________________。 a．核磁共振氢谱有2组峰； b．不与Na2CO3溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸。
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| 11. 难度：中等 | |
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锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。现以akg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：MnO2占b%，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如下：
（1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有 ，SO2的作用是 （填字母编号）。 A. 漂白剂 B. 沉淀剂 C. 氧化剂 D. 还原剂 （2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的。如图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4-在该pH范围反应的主要产物。
①pH＜6时反应的离子方程式为___________。 ②汞的去除速率随pH变化的规律是_________。 （3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。 已知25℃，101 kPa时：2MnO(s)＋O2(g)==2MnO2(s) ∆H＝-272.0 kJ/mol MnCO3(s)==MnO(s)＋CO2(g) ∆H＝+116.6 kJ/mol 碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是 。 （4）x＝0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为 。若制得这种锰锌铁氧体的质量为100 kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4·H2O） kg。（只列出计算式）
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