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NO能否与Na2O2反应?如果能反应,产物是什么?某兴趣小组对此进行探究。 【查...

NO能否与Na2O2反应?如果能反应,产物是什么?某兴趣小组对此进行探究。

查阅资料】①NO不与反应;②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外,其余易溶于水;③2NaNO3满分5 manfen5.com2NaNO2O2,NaNO2热稳定性很高

【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验:

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(1)仪器a的名称是            ;干燥管D的作用是        

(2)从分液漏斗中加稀硝酸之前,先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解,其目的是         

(3)若无B装置,后果是       

(4)实验观察到C中固体颜色变白,E中气体先变红棕色,最终又变无色。E中总反应的化学方程式是                    

【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

(5)提出假设假设1. 白色固体只有NaNO2;假设2. 白色固体只有         

假设3. 白色固体是两种物质的混合物

(6)实验验证:①要证明假设2是否成立,实验操作、现象和结论是____________________

为证明是假设1还是假设3成立,称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中(坩埚质量为c g),用酒精灯加热至质量不再改变,冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g,假设3成立时b-c的数字范围是             。(用含a的不等式表示)

 

(1)锥形瓶 防止E中的水蒸气进入C管 (2)产生H2来排出装置中的空气 (3)A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应,干扰实验 (4)4NO+3O2+2H2O==4HNO3(5)NaNO3 (6)①取C管中的固体少量于试管中溶于水,加入AgNO3溶液,若没有浅黄色沉淀,则假设2成立;若有沉淀则假设2不成立(3分,其它合理解答均给分,如使用pH试纸、酚酞溶液(试纸)、酸性KMnO4溶液等,只要操作、现象和结论正确均可)②a<b-c<a 【解析】 试题分析:(1)据图像a是锥形瓶;过氧化钠易与水反应,干燥管D的作用是防止E中的水蒸气进入C管。 (2)NO在空气中不能存在,遇氧气会被氧化才二氧化氮,故先加入稀硫酸产生H2来排出装置中的空气。 (3)A中的硝酸易挥发,水蒸气和硝酸与过氧化钠反应,B中的碱石灰可以吸收硝酸和水。 (4)C中固体颜色变白,说明过氧化钠发生了反应,E中气体先变红棕色,最终又变无色是NO到二氧化氮又生成NO的过程,总反应:4NO+3O2+2H2O==4HNO3。 (5)NO可能被氧化成亚硝酸钠或硝酸钠,故假设2是白色固体只有NaNO3。 (6)①据硝酸根与亚硝酸根的区别,可以用硝酸银,取C管中的固体少量于试管中溶于水,加入AgNO3溶液,若没有浅黄色沉淀,则假设2成立;若有沉淀则假设2不成立;②若全是亚硝酸钠,则b-c=a;若全是硝酸钠,据硝酸钠分解反应2NaNO3 ==== 2NaNO2 + O2,b-c=a;故a<b-c<a。 考点:考查无机实验  
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考点分析:
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XYZQRW是原子序数依次增大的前四周期元素。X的原子核内无中子,YZ能形成两种无色无味的气体,Q与X同族,R在同周期主族元素中原子半径最小基态原子W的3d能级有2个空轨道。请回答下列问题:

(1)W在元素周期表中的位置:     上述6种元素中电负性最大的是填名称_____。

(2)RZ的空间构型为        化合物YX4Z的沸点比YX3R高,其原因是            

3YW能够形成强度极高的化合物G,其晶胞结构如图所示, G的化学式为________。如从该晶胞中抽出Y原子,所得晶胞即为单质W的晶胞,其配位数为________。

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(4)强酸性溶液中,WZ 在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ该反应的离子方程式______________。

 

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将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中容器体积不变,固体试样体积忽略不计,使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)满分5 manfen5.com2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的部分平衡数据下表:

温度/

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

p1

12.0

p2

24.0

平衡气体总浓度/103 mol·L1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列说法中正确的是

A混合气体的平均相对分子质量不再随时间变化时反应达平衡状态

B15.0 ℃时NH2COONH4(s)分解的平衡常数为2.0×109 (mol/L)3

C该反应H>0,p2=2p1

D若在恒温下将平衡体系体积减半,再达平衡后,c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大

 

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室温下,将下列气体通入到相应0.10 mol·L-1 溶液至pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.HCl→CH3COONa溶液:c(Na)>c(CH3COOH)c(Cl)

B.CO2→NH4HCO3溶液:c(NH)c(HCO)+2c(CO)

C.SO2→NaOH溶液:c(Na)c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

D.Cl2→NaOH溶液2c(Cl)c(Na+)c(HClO)

 

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通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示,下列说法错误的是

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A.b为电甲醛被氧化

B.a极的电极反应为O2+4e+4H+==2H2O

C.传感器工作过程中,电解质溶液中硫酸的浓度不变

D.当电路中转移1×104 mol电子时,传感器内参加反应HCHO0.75 mg

 

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下列有关溶液离子存在和转化的表达合理的是

A.中性溶液中可能大量存在、K+、Cl、SO

B.标准状况下,将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中:

CO2+2H2O+AlO==Al(OH)3↓+HCO

C.由水电离出的c(H)=1×1012mol/L的溶液中可能大量存在K+IMg2+NO

D.NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀

NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH==NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4

 

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