| 1. 难度：简单 | |
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科学史上每一次重大发现都极大的推进了科学的发展，俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于 A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺 C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素
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| 2. 难度：中等 | |
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2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子( A．质量数为106 B．质子数为46 C．电子数为46 D．中子数为46
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| 3. 难度：中等 | |
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下列化学用语表示正确的是 A．氯化氢的电子式： C．水分子的结构式：H—O—H D．氯原子的结构示意图：
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| 4. 难度：简单 | |
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某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的符号是 A．Li B．Si C．Al D．K
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| 5. 难度：中等 | |
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下列反应可以表示如图的能量变化的是
A．Al和Fe2O3的铝热反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
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| 6. 难度：中等 | |
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将N2和H2置于2L密闭容器中反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内用N2浓度变化表示的反应速率为 A．0.05mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1 C．0.2mol·L－1·min－1 D．0.4mol·L－1·min－1
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各个装置中能组成原电池的是
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| 8. 难度：中等 | |
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下列过程中离子键被破坏的是 A．HCl晶体溶于水 B．在氧气中点燃氢气 C．冰熔化为液态水 D．NaCl晶体受热熔化
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| 9. 难度：中等 | |
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下列所述的两者是同种物质的是 A．HCl和盐酸 B．干冰和CO2 C．正丁烷和异丁烷 D．白磷和红磷
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| 10. 难度：中等 | |
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根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是 A．热稳定性：HF＜HCl B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
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| 11. 难度：简单 | |
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元素X最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则X的气态氢化物的分子式为 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4
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| 12. 难度：简单 | |
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对于反应：2SO2＋O2 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．通入过量的O2可以使SO2转化率达到100℅ D．增大O2浓度可以增大反应速率
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| 13. 难度：中等 | |
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元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素 C．稀有气体元素 D．金属元素与非金属元素分界线附近的元素
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| 14. 难度：中等 | |
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下列各组物质的晶体中，晶体类型、化学键类型均完全相同的是 A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaOH和CaCl2 D．CO2和H2S
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| 15. 难度：中等 | |||||||
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右图是周期表中短周期的一部分，R、U、W三种元素原子核外电子数之和等于U原子的质量数（U原子核内质子数和中子数相等）。下列叙述不正确的是
A．三种元素的原子半径的大小顺序是：U>W>R B．R元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C．U元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D．W元素是非金属性最强的元素
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| 16. 难度：中等 | |
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某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是 A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素
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| 17. 难度：简单 | |
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下列物质发生状态变化时，克服了分子间相互作用力的是 A．食盐熔化 B．晶体硅熔化 C．碘升华 D．氢氧化钠熔化
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| 18. 难度：中等 | |
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下列关于元素周期表的叙述正确的是 A．元素周期表中有18列，即18个族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1~20号元素 D．原子的种类和元素的种类一样多
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| 19. 难度：中等 | |
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已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－48.40kJ·mol－1 B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5517.6kJ·mol－1 C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5517.6kJ·mol－1 D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－48.40kJ·mol－1
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| 20. 难度：中等 | |
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下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是 A．CCl4 B．BF3 C．H2O D．PCl5
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| 21. 难度：中等 | |
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反应C(s)+H2O(g) A．增加少量的C B．将容器的体积缩小为原来的一半 C．保持体积不变，充入H2使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
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| 22. 难度：中等 | |
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同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3ＹO4＜H3ZO4。下列有关推断正确的是 A．原子序数：X＜Y＜Z B．气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3 C．元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z D．电子层数：Y＞X＞Z
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| 23. 难度：中等 | |
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右图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是
A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极
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| 24. 难度：中等 | |
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单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化，如图所示，下列说法不正确的是
单斜硫和正交硫互为同素异形体 B．单斜硫比正交硫稳定 C．两种硫的燃烧反应均为放热反应 D．S(s,单斜)＝S(s，正交) △H＝－0.33 kJ·mol－1
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| 25. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下表中给出几种氯化物的熔点和沸点
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是 A．①② B．②③ C．①②③ D．②④
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| 26. 难度：中等 | |
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对下列物质进行分类（均填序号）。 A组：①H2O与H2O2；②金刚石与水晶；③CH3CH2OH与CH3OCH3；④16O 和18O ；⑤汞与水银；⑥12C60与13C70； （1）互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；互为同分异构体的是 ； B组：①钨； ②固态三氧化硫； ③晶体硅； ④钠； ⑤石英； ⑥氯化钡；⑦硫； ⑧氯化钠。 （2）属于离子晶体 ，属于分子晶体 ，原子晶体 。
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| 27. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。（均用元素符号填写）
（1）被选作相对原子质量标准的核素是 （填写核素符号），B元素在元素周期表中的位置 。 （2）E、Q、R三种元素原子形成的简单离子具有相同电子层结构，其中半径最大的离子的是 （填离子符号）； 写出MD2分子的结构式： 。 （3）选取两种元素，形成既含有离子键又含有共价键的化合物，该化合物电子式为 ；最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物分子式为 。 （4）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明： 元素Q和R非金属性的强弱： ； 元素G和H的金属性强弱： 。
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| 28. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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Ⅰ 在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：
（1）写出实验中发生反应的离子方程式： ， 该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）； （2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花 s。 （3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因： Ⅱ 某可逆反应在某体积为5 L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。
（1）该反应的的化学方程式为 ； （2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为 ； （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ； a．每消耗3molX，同时消耗1molY b．容器内压强保持不变 c．Z的浓度不再变化 d．容器内混合气体的密度保持不变 （4）由右图求得平衡时Y的转化率为 。
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| 29. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||
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Ⅰ．下表是几种常用燃料的燃烧热：1 mol燃料完全燃烧（生成物中的H2O为液态）时放出的热量。
（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是 。 （2）写出乙醇完全燃烧的热化学方程式 。 Ⅱ．氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O （1）分解海水时，实现了从光能转化为 能。生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转化为 能。分解海水的反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。 （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A、B两极上发生的电极反应分别为 A极：2H2＋2O2－－4e－===2H2O，则A极是电池的 极，电子从该极 (填“流入”或“流出”)。B极电极反应式 。 Ⅲ．钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中生锈时主要发生 腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)，腐蚀时Fe作为原电池的 极，正极的电极反应为 。
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