Question

已知在25℃，101kPa下，57gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C₈H₁₈（l）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g）△H＝－48.40kJ·mol^－1

B．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）△H＝－5517.6kJ·mol^－1

C．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）△H＝＋5517.6kJ·mol^－1

D．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1）△H＝－48.40kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：57 g C8H18(辛烷)的物质的量为57g÷114g/mol=0.5mol,0.5mol辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量，则1 mol C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量为：2758.8×2＝5517.6 kJ，根据书写热化学方程式的规定，可知选项B选项符合题意，答案选B。

考点：考查热化学方程式的书写等知识。