| 1. 难度：中等 | |
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
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| 2. 难度：简单 | |
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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．一定条件下，2.3g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电了数为0.1NA B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA C．1.0 L 0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-为0.1NA D．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4的分子数为NA
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| 3. 难度：简单 | |
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下列离子方程式正确的是 A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液： B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br一+2CI2═2Fe3++Br2+4CI一 C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O D．Ba(OH)2溶液中加过量Al2 (SO4)3溶液：3Ba2++6OH一+2AI3++3S
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| 4. 难度：简单 | |
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如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是 ( )
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋ C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体
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| 5. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列实验能达到预期目的的是
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| 6. 难度：简单 | |
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为减小CO2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO2创新利用的研究。已知：CO2(g)+3H2 (g)-
A．0～3 min内，v(CO2) 正=v(CH3OH)正 B．在T1℃时，若起始时向容器中充人2 moI CO2和6 mol H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2<2p1 C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充人1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动 D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2>T1
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| 7. 难度：简单 | |
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常温下，用0.1 mol．L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol．L-1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．当V=0时：c( H+) +c( HCO3-)+c( H2 CO3) =c(OH-) B．当V=5时：c(CO32-) +c(H C．当v=10时：c( Na+) >c( HCO3) > c(CO32-)>c( H2CO3) D．当V=a时：c(Na+)=c(Cl一)>c(H+)=c（OH一）
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| 8. 难度：简单 | |
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周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B．C、D为同一周期元素；E、F、G为同一周期元素；A和E、D和G分别为同一主族元素；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。
（1）E2 D2物质中化学键的类型是 。 （2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8 g气体，放出18．44 kJ热量，则该反应的热化学方程式为 ；生成物分子的空间构型为 ，其中C的杂化方式为 。 （3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。 （4）H的基态原子的电子排布式为。已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式： 。 （5） D与H结合的化合物的晶胞如图所示，其化学式为： 。 D2-的配位数为 。
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||
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为了探究Cu(NO3)2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。 回答下列问题： Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性 将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，充分反应后将铁丝取出。为检验铁的氧化产物，进行如下实验。（可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水） （1）请完成下表：
【实验结论】Cu(NO3)2能将Fe氧化为Fe2+。 Ⅱ．Cu(NO3)2的热稳定性 用图中所示的实验装置A加热Cu(NO3)2固体，产生红棕色气体，试管中残留物为黑色固体，b中收集到无色气体。
（2）装置B的作用是 。 （3）【提出设想】b中收集到的无色气体可能是i．氧气 ii．一氧化氮 iii.空气 【实验验证】该小组为验证上述设想，用玻璃片在水下盖住集气瓶口，并取出正放在桌面上，移开玻璃片后瓶口未发现颜色变化，将带火星的木条伸入集气瓶中，未见复燃。 【实验结论】b中的气体是 。根据上述实验结果，该小组得出了Cu(NO3)2固体加热分解的产物。请写出Cu(NO3)2加热分解的化学方程式： ； C中反应的离子方程式： 。
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| 10. 难度：压轴 | |
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如图转化关系能合成E、F两种有机高分子化合物，其中E为缩聚产物，F为加聚产物。A中含有苯环（苯环上的一硝基取代物仅一种），A的核磁共振氢谱图中四个吸收峰的面积之比为1:2:6:1；J能发生银镜反应；C中滴入浓溴水能产生白色沉淀；G能使溴的四氯化碳溶液褪色。已知以下信息：
a．在稀碱溶液中，溴苯难以发生水解反应； b．两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应，如：CH3CH (OH)2→CH3CHO十H2O。 回答下列问题： （1）I中官能团的名称为 。 （2）H的结构式为 。 （3）D→G的反应类型是 。 （4）1 mol B与足量Cu(OH)2反应可生成 g Cu2O。 （5）F的结构简式为 。 （6）写出下列反应的方程式： ①A与足量稀NaOH溶液共热的离子方程式 。 ②D→E的化学方程式 。 （7）C的同系物中满足下列条件的同分异构体种类有 种（不考虑立体异构）。 ①分子式为C8H8O3 ②既含有酚羟基又含有羧基
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| 11. 难度：简单 | |
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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L)：
③CoCI2.6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。 （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式： 。 （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式： ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式： 。 （3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为 。
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ，其使用的最佳pH范围是 。 A． 2．0～2．5 B． 3．0～3．5 C． 4．0～4．5 D． 5．0～5．5 （6）力测定粗产品中CoCl2·H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是 。（答一条即可）
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