| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质 B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物 B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应 D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
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| 3. 难度：简单 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA B．常温下， pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 01NA C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
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| 4. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- ＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O C．碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+ OH- = CO32- + H2O D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O
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| 5. 难度：困难 | |
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如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（ ）
A．甲池中负极反应为：N2H4﹣4e﹣═N2+4H+ B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小 C．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
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| 6. 难度：困难 | |
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分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H6O2的链状结构羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有（ ） A．8 B．10 C．12 D．14
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是 A．常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)< B．浓度为0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）>c（CO32－） C．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 D．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
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| 8. 难度：压轴 | |
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“霾”是当今世界环境热点话题。目前宁夏境内空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应： 2NO（g）+ 2CO（g） （1）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）= ；NO的转化率为 。 ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是 （选填序号）。 a．缩小容器体积 b．增加CO的量 c．降低温度 d．扩大容器体积 ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”），重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为 。
（2）已知：2NO（g）+ O2（g）= 2NO2（g） △H=﹣b kJ•mol-1（b > 0） CO的燃烧热△H=﹣c kJ•mol-1 （c > 0） 则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为： 。 （3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4， 然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。 Pt乙为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 。
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| 9. 难度：困难 | |||||||||||||
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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
请回答下列问题： （1）加入ZnO调节pH=a的目的是____________________,a的范围是 。 （2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。 （3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为 。 （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。 （5）下列试剂可作为Y试剂的是______。 A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4 若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。
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| 10. 难度：中等 | |
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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑ 【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是 。 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作 是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。 （3）若去掉装置B，则导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 。 【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。 （5）步骤③的操作是 。A1N的纯度是 （用m1、m2表示）。
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| 11. 难度：简单 | |
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【化学——选修3：物质结构与性质】已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数， B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，F元素的基态原子第四能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。
（1）基态E原子的价电子排布图_______________。 （2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）______________。 （3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为__________（用文字描述）。 （4）1mol BC－中含有π键的数目为______NA。 （5）D、E元素最简单氢化物的稳定性 > （填化学式），理由是 。 （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为_____________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。
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| 12. 难度：困难 | |
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【化学——选修5：有机化学基础】 苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．(部分产物及反应条件已略去)
（1）由苯酚生成A的化学方程式是 ． （2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，与C含有相同官能团的同分异构共有 种，C的结构简式是 ； （3）B与C反应的化学方程式是 ． （4）由苯酚生成D的化学方程式是 由D生成N的反应类型是 （5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O． 则F的分子式是 ． 已知：①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应； ②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子； ③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式． F的结构简式是 ．
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