下列反应的离子方程式正确的是
A．向明矾溶液中加入足量的烧碱溶液： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- ＝3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
C．碳酸氢铵溶液中滴加足量的NaOH溶液：HCO3-+ OH- = CO32- + H2O
D．纯碱溶液呈碱性的原因：CO32-+H2O 
HCO3-+OH-
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA
B．常温下， pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0. 01NA
C．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA
D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物
B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
下列说法正确的是
A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质
B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
按如图所示的装置和以下实验步骤，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定条件下与氢溴酸反应可制备溴乙烷：
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要实验步骤如下：①连接好装置，检查装置的气密性；②向烧瓶中加入一定量的苯和液溴．向锥形瓶中加入乙醇和浓H2SO4的混合液至稍高于进气导管口处；③将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中；④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10min．
请填写下列空白：
（1）写出制取溴苯的化学方程式： ．
（2）步骤③中观察到的现象是： ．
（3）C装置中U形管内部用蒸馏水封住管底的作用是： ．
（4）反应完毕后，U形管内的现象是： ．分离溴乙烷时所用的最主要仪器的名称是（只填一种） ．
（5）实验结束，从烧瓶的混合物中分离出粗制黄色的溴苯，产生黄色的原因是其中含有 （填化学式）．欲得到无色的溴苯的方法是 （填试剂和操作名称）．
A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：
（1）金属B在元素周期表中的位置是________，B和A的浓溶液反应的条件是________。写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：__________________________。
（2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为_____ ___。
（3）L转化为I的现象是________。写出有关的化学方程式：____________________。
（4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：________________________。
（5）已知25 ℃时Fe(OH)3的Ksp＝3.5×10－39，现将4.0×10－8 mol/L E溶液与2.0×10－8 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生：____________________。
