2015-2016学年江西省宜春市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、填空题

1. 难度：中等

已知某物质的化学式为XY₂，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子。

（1）m＝________，该物质的化学式为________。

（2）W元素的名称为________、WZ₂ 结构式为           

（3）下列说法正确的是(    )

A．XY₂和WZ₂都为离子化合物

B．XY₂分子中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键

C．H₂Z比HY的稳定性强

D．X的阳离子比Y的阴离子半径大

二、计算题

2. 难度：中等

将一定质量由Cu和CuO组成的固体粉末加入到100 mL 11 mol/L的浓HNO₃中，充分反应后，固体溶解完全，收集到NO、NO₂混合气体6.72 L（标准状况）。若将该混合气体与2.24 L O₂（标准状况）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO₃。

（1）NO的体积是          L，NO₂的体积是         L（标准状况）。

（2）固体粉末中Cu单质的质量是           g。

（3）向浓HNO₃反应后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，当Cu^2＋恰好沉淀完时，需要NaOH    溶液的体积是       L

三、选择题

3. 难度：中等

下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H₂O、NH₄Cl            B．KOH、Na₂O₂、NH₄Cl

C．MgO、CaBr₂、NaCl             D．Na₂SO₄、HCl、MgCl₂

4. 难度：中等

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B．元素周期表有18个族

C．第1 A族的元素全部是金属元素

D．短周期是指第一、二、三、四周期

5. 难度：中等

下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是

A．NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-          B． K⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄²

C．Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-          D．Ca²⁺、S^2-、Na⁺、NO₃^-

6. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z^2＋与Y^2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

7. 难度：简单

下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是

8. 难度：中等

下列叙述中错误的是

A．共价化合物中只有共价键，一定没有离子键

B．金属和非金属一定形成离子化合物

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．离子化合物中可能含有极性共价键

9. 难度：中等

俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功  合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是  

A．115号元素在第六周期

B．113号元素在第七周期ⅢA族

C．115号和113号元素都是非金属元素

D．镅元素和115号元素不在同一周期

10. 难度：中等

下列有关物质性质的比较正确的是

①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高

②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱

③单质与水反应的剧烈程度：F₂>Cl₂>Br₂>I₂

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2－>Se^2－   ⑥酸性：HNO₃>H₃PO₄

A．①③  B．②④C．③⑥  D．⑤⑥

11. 难度：中等

关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA²⁺、_bB⁺、cC³⁺、_dD^-，下列说法中正确的是

A．原子半径C＞A＞B＞D            B．价电子数D＞C＞A＞B

C．离子半径C^3＋＞D^－＞B^＋＞A^2＋       D．单质的还原性A＞B＞C＞D

12. 难度：中等

下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是

A．与H₂化合时，X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的原子序数比Y原子的原子序数大

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

13. 难度：中等

下列叙述中不正确的是

①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同种元素的粒子；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数

A．①②④⑤     B．①②⑤⑥      C．②③⑤⑥      D．③④⑤⑥

14. 难度：中等

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO₂(s)＋2H₂O(l)===Zn(OH)₂(s)＋2MnOOH(s)，下列说法中不正确的是

A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

B．电池正极的电极反应式为：MnO₂(s)＋H₂O(l)＋e^－===MnOOH(s)＋OH^－(aq)

C．电池工作时，锌发生氧化反应

D．当电路中通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

15. 难度：中等

有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，   D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是

A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族

B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强

C．B与C形成的化合物中一定含有共价键

D．A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键

16. 难度：中等

主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是

A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

B．氧族元素氢化物稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减小

C．氢化物的沸点按NH₃、BiH₃、SbH₃、AsH₃、PH₃的顺序依次递减

D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

17. 难度：简单

下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是

A．酸与碱的中和反应

B．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

C．镁和盐酸的反应

D．酒精燃烧

18. 难度：困难

某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH₄^＋、    Cl^－、SO₄^2－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO₃溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是

A．由①可知原溶液存在离子为NH₄^＋，其浓度为0.03mol/L

B．原溶液肯定没有Fe^3＋、Mg^2＋，一定含有Na^＋

C．n(NH₄^＋)：n(Al^3＋)：n(SO₄^2－)＝3：1：10

D．原溶液一定存在Cl^－

四、填空题

19. 难度：中等

(i)有下列物质：①CO₂、②KCl、③硅单质、④O₂、⑤NH₄Cl、⑥Ca(OH)₂、⑦H₂SO₄、  ⑧金刚石、⑨H₂O₂、⑩Na₂O₂、⑪氩单质。试用以上编号填空：

（1）只有非极性键的是________。（2）只有离子键的是________。（3）既有离子键，又有非极性键的是________。（4）属于共价化合物的是________。

(Ii)下列结论错误的是      （多选）

①粒子半径：S^2﹣＞S　②氢化物的稳定性：HF＞H₂S＞SiH₄

③离子的还原性：S^2﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣　④还原性：HF＞HCl＞H₂S

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO　⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K⑧沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃

⑨_mX^a+与_nY^b﹣核外电子排布相同，得m+a=n﹣b．

20. 难度：中等

（1）日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中，中子数与质子数之差为________，铯元素位于元素周期表中位置                      。

（2）下列原子C、N、H、Na、C、U、K、I、U中共有___种元素，___种核素。

（3）在NH₃D^＋中，质子数、中子数、电子数之比为________。

五、实验题

21. 难度：困难

两个化学兴趣小组进行了以下探究活动：第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，

（1）称取铁钉（碳素钢）12．0g放入30．0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中是否含有Fe²⁺，应选择加入的试剂为                   （选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取672 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得到干燥固体4．66g。据此推知气体Y 中SO₂的体积分数为                 。

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

（2）写出产生CO₂的化学方程式                      。

（3）装置A中试剂的作用是               ，反应的离子方程式                      。

（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是                      。

（5）简述确认气体Y中含有CO₂的实验现象                      。

第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO₂的含量：

（6）KMnO₄溶液中导管末端做成球状多孔结构的作是                               。