1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18个族
C．第1 A族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第一、二、三、四周期
下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是
A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、NH4Cl
C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2
已知：①
；② C物质苯环上一卤代物只有两种。
根据上述转化关系，回答问题：
（1）D物质的结构简式 ，F的分子式 。
（2）写出反应②的类型 ；反应⑤的条件 。
（3）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式： 。
（4）写出E和D反应的化学方程式： 。
（5）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有
种（不包含E）
（7分）卤代烃在工农业生产及人们的生活中具有广泛的用途。如四氯化碳可用作灭火剂、氟利昂曾用作冷冻剂、氯仿曾用作麻醉剂，卤代烃还是合成高分子化合物的原料。
已知下面三个反应(其中A为氯代烃，B为烯烃)
反应①：A
B 反应②：B
CH3COOH＋CO2↑＋H2O
反应③：CH3CH2CH===CH2＋HBr
CH3CH2CH2CH2Br，请回答下列问题：
（1） 0.5mol化合物B完全燃烧需要消耗标准状况下 L的氧气。
（2）假设A在核磁共振氢谱中有两组峰，且峰面积之比为6∶1，那么A在氢氧化钾水溶液中加热发生反应生成的有机物与乙酸发生酯化反应方程式为 。
（3）写出B在有机过氧化物(R—O—O—R)中与HBr反应的化学方程式 。
（4）实验室检验A中是否含有氯元素的操作 。
氯仿(CHCl3)常用作有机溶剂和麻醉剂，常温下在空气中易被氧化。实验室中可用热还原CCl4法制备氯仿，装置示意图及有关数据如下：
实验步骤：
①检验装置气密性；②开始通入H2；③点燃B处酒精灯；
④向A处水槽中加入热水，接通C处冷凝装置的冷水；⑤向三颈瓶中滴入20mLCCl4；⑥反应结束后，停止加热，将D处锥形瓶中收集到的液体分别用适量NaHCO3溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置后过滤；
⑦对滤液进行蒸馏纯化，得到氯仿15g。请回答：
（1）A装置的作用是 。
(2）若步骤②和步骤③的顺序颠倒，则实验中产生的不良后果可能为_ 。
（3）B处中发生主要反应的化学方程式为 。
（4）C处中应选用的冷凝管为_____（填选项字母）；冷水应从该冷凝管的_____（填“a”或“b”）口接入。
（5）步骤⑥中，用水洗涤的目的为 。
（6）氯仿在空气中能被氧气氧化生成HCl和光气（COCl2），该反应的化学方程式 。
(7）该实验中，氯仿的产率为 。
二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白：
（1）二甲醚的核磁共振氢谱图中有 个吸收峰，官能团名称是 。
（2）二甲醚的同分异构体A与浓硫酸混合，加热到170℃时生成有机物B:
①写出A的官能团电子式为 ；B与溴水反应生成的物质名称为 ；
②德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应而获得1950年诺贝尔化学奖，该反应是一种环加成反应:凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1,4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一请根据以上信息写出2-甲基-1,3-丁二烯(含共轭双烯体系)与B反应化学方程式 。
（3）二甲醚、空气、氢氧化钾溶液、多孔石墨电极构成燃料电池,则负极电极反应式是 。
（4）反应2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为225 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)；
②若开始只加入CH3OH，经10min后反应达到平衡，计算达到平衡时CH3OH转化率 α(CH3OH)= （计算结果用百分数表示,保留小数后一位）。
