| 1. 难度：简单 | |
|
第31届夏季奥林匹克运动会，又称2016年里约热内卢奥运会，将于2016年8月5日-21日在巴西的里约热内卢举行。奥运会期间，志愿者使用的快餐盒内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，吃饭前拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触反应，放出的热量便可对食物进行加热，最适合做这两包化学物质的（ ） A．生石灰和水 B．熟石灰和水 C．浓硫酸和水 D．氯化钠和水
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
13C－NMR （核磁共振）、15N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是（ ） A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同位素 C．15N与14N是N元素的两种同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
下列物质中，可作为绿色燃料的是( ) A．汽油 B．煤 C．石油 D．氢气
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A．元素原子量的递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D．元素的原子半径呈周期性变化
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（ ） A．电子数 B．中子数 C．质量数 D．质子数
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（ ）
A．正极通入H2，发生还原反应 B．负极通入H2，发生还原反应 C．总反应式为2H2+O2 = 2H2O D．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
|
|
| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
|
有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示，则下列各项判断正确的是（ ）
A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HF B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr<d C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性c最强 D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子间存在氢键
|
|||||||||||||||||||||
| 8. 难度：中等 | |
|
对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A．V(B2)=0.8 mol/（L·s） B．V(A2)=0.8 mol/（L·s） C．V(C)=0.6 mol/（L·s） D．V(A2)=1.8 mol/（L·min）
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水 A．①④⑥⑦ B． ④⑥⑧ C． ①②④⑤ D．④⑥
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
下列电子式书写正确的是（ ）
|
|
| 11. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 12. 难度：中等 | |
|
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A．离子半径: C＞D＞B＞A B．原子序数: d＞c＞b＞a C．原子半径: A＞B＞D＞C D．单质的还原性: A＞B＞D＞C
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y B．t0时，X、Y、Z的质量不再改变 C．t0时，Z的浓度为1.2 mol/L D．t0时，反应停止，反应速率为0
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
下列化学反应的热现象说法不正确的是（ ） ①放热反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质多少有关 A．①② B．②③ C．①③ D．②④
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
可逆反应H2(g)＋I2(g) A．混合气体的密度不再改变 B．混合气体的颜色不再改变 C．混合气体的压强不再改变 D．I2、H2在混合气体中的体积分数相等
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
甲乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） ①甲比乙容易与H2化合；②甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定；③甲的氧化物对应的水化物的酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。 A．①②③ B．只有⑤ C．①②③④⑤ D．①②
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
请回答下列问题：（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应， Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是 热反应．反应过程 （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。 （2）现有如下两个反应： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 以上两个反应能设计成原电池的是 ， 负极材料为：_______，电解质溶液为：__________，正极的电极反应式为：_________________；负极的电极反应式为：_________________。
|
|
| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）⑦的最低负价是 ；⑧的最高价含氧酸的化学式为 。 （2）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。 （3）⑤、⑥的单质中更容易与①的单质反应的是______________。 （4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。 （5）⑧、⑨、⑩三种元素形成的氢化物水溶液酸性强弱顺序为： 。 （6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 19. 难度：中等 | |
|
A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y， 且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子， 且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。 （1）B元素的名称是________，B单质的结构式为_____________。 （2）用电子式表示化合物X的形成过程__________________________________。 （3）化合物Y的电子式为_____________，A2C2的电子式为_____________。 （4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 ___________。
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
固定和利用CO2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)
（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反应速率最大的时间段是___________ ，该时间段内H2的平均反应速率是_____________。 （2）a点正反应速率 （填大于、等于或小于）逆反应速率。 （3）平衡时CO2的转化率是 ；反应前后容器内的压强比是 。
|
|
