2016届北京市西城区高三下学期一模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质与类别不对应的是

2. 难度：简单

下列事实不能用元素周期律解释的是

A．气态氢化物的稳定性：HBr > HI

B．0.1 mol·L^－1溶液的pH：NaOH > LiOH

C．向Na₂SO₃溶液中加盐酸，有气泡产生

D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

3. 难度：中等

Na₂CO₃俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na₂CO₃的方程式中，正确的是

A．Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃  Na₂O₂ +CO₂ = Na₂CO₃ +O₂

B．Na₂CO₃溶液呈碱性  CO₃^2－+H₂O H₂CO₃+OH^－

C．Na₂CO₃溶液除去CH₃COOC₂H₅中的CH₃COOH  CO₃^2－+2H⁺= CO₂↑+H₂O

D．饱和Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄  CO₃^2－+CaSO₄ = CaCO₃+SO₄^2－

4. 难度：中等

下列实验操作可以达到目的的是

	目的	操作
A	干燥Cl2	将气体通过盛有碱石灰的干燥装置
B	检验溴乙烷中的溴元素	取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液
C	测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数	取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 g
D	配制100 mL 1.0 mol·L^－1 CuSO4溶液	将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中

5. 难度：简单

合成高分子材料PC的反应：

下列说法不正确的是

A．PC含有酯基

B．合成PC的反应为缩聚反应

C．与 互为同系物

D．1 mol最多能与2 mol NaOH完全反应

6. 难度：简单

将一定量的SO₂通入FeCl₃溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应的是

	操作	现象
A	加入NaOH溶液	有红褐色沉淀
B	加入Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀
C	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
D	加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液	有蓝色沉淀

7. 难度：简单

室温下，分别用0.1 mol·L^－1溶液进行下列实验，结论不正确的是

A．向NaHCO₃溶液中通CO₂至pH=7：c(Na⁺) = c(HCO) +2c(CO)

B．向CH₃COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na⁺)=c(Cl)

C．向NaHSO₄溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)₂溶液：pH=13

D．向氨水中加入少量NH₄Cl固体：增大

二、实验题

8. 难度：中等

有机物K是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部分转化条件略去）

已知：

（R、R₁、R₂表示氢原子或烃基）

（1）A的结构简式是_______。

（2）B→C的反应类型是_______。

（3）F中含有的官能团是_______。

（4）G与E生成H的化学方程式是_______。

（5）C→D的化学方程式是_______。

（6）I的结构简式是_______。

（7）有关J的说法中，正确的是_______（选填字母）。

a．能与NaHCO₃反应       b．能与NaOH反应       c．能与新制Cu(OH)₂反应

（8）K存在以下转化关系：，M的结构简式是_______。

三、填空题

9. 难度：困难

下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系：

（1）反应I：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH=–92 kJ•mol^－1右图是反应I中平衡混合气中NH₃的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L₁、L₂）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是__________（填“温度”或“压强”），判断L₁、L₂的大小关系并说明理由___              。

（2）① 反应II的化学方程式是___________。

② 反应II其中一步反应为

2NH₃ (g)+3Cl₂(g) =N₂ (g) +6HCl(g)  ΔH=–462 kJ•mol^－1

已知：

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为_______ kJ。

（3）反应III是利用右图所示装置电解制备NCl₃（氯的化合价为+1），其原理是：NH₄Cl+2HClNCl₃ +3H₂↑。① b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是_______。

（4）反应III得到的NCl₃可以和NaClO₂制备 ClO₂，同时生成NH₃，该反应的离子方程式是___________。

10. 难度：简单

以铝土矿（主要成分是Al₂O₃，杂质有SiO₂、Fe₂O₃等）为原料，采用拜耳法生产Al₂O₃的流程如下图所示：

（1）Al₂O₃可用于电解制Al，其反应的化学方程式是___________。

（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al₂O₃溶于NaOH，SiO₂转化为铝硅酸钠沉淀。Al₂O₃溶于NaOH的离子方程式是___________。

（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。____

① X 可为过量的CO₂，则滤液II中主要的溶质是_______，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_______（选填字母）；

a．CaO          b．HCl          c．Na₂CO₃

② X 也可为少量Al(OH)₃晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是___________。

（4）测铝土矿中铝元素含量：

I  将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液

II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe³⁺、Al³⁺浓度之和为a mol·L^－1

III 另取少量该溶液，将Fe³⁺用盐酸羟胺还原为Fe²⁺后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe²⁺浓度对应曲线如下图），该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_______（用字母表示）。

四、实验题

11. 难度：简单

Cu₂O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu₂O的方法。

【查阅资料】

① CuSO₄与Na₂SO₃溶液混合可制备Cu₂O。

② Cu₂O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu²⁺和Cu。

③ Cu₂O和Cu(SO₃)₂^3－可以相互转化

（1）配制0.25 mol·L^－1CuSO₄溶液和0.25 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液。测得CuSO₄溶液pH=4，Na₂SO₃溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO₄溶液pH=4的原因_________________。

（2）完成CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反应制Cu₂O的离子方程式：

【实验探究】

（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu₂O的实验方案是____________。

（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu₂SO₃，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是___________。

（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是____________。

（6）在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L^－1Na₂SO₃溶液中滴加0.25 mol·L^－1CuSO₄溶液至过量，预期观察到的现象是____________。

（7）由上述实验得出结论：CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反应制备Cu₂O，应控制的条件是_______、_______。