合成高分子材料PC的反应：
下列说法不正确的是
A．PC含有酯基
B．合成PC的反应为缩聚反应
C．
与 
互为同系物
D．1 mol
最多能与2 mol NaOH完全反应
下列实验操作可以达到目的的是
| 目的 | 操作 |
A | 干燥Cl2 | 将气体通过盛有碱石灰的干燥装置 |
B | 检验溴乙烷中的溴元素 | 取样，加NaOH溶液，振荡后再加AgNO3溶液 |
C | 测定混有NaCl的Na2CO3固体样品中Na2CO3的质量分数 | 取m1 g样品加入过量盐酸充分反应，加热蒸干后，称量固体质量为m2 g |
D | 配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是
A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2
B．Na2CO3溶液呈碱性 CO32－+H2O 
H2CO3+OH－
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O
D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－
下列事实不能用元素周期律解释的是
A．气态氢化物的稳定性：HBr > HI
B．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOH
C．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
下列物质与类别不对应的是
某化学实验小组探究镁与氯化铵溶液反应的气体产物和剧烈反应的影响因素。
资料：① CH3COONH4溶液是中性的。
② 1 mol/L NH4Cl 溶液的pH = 4.63 ,可以溶解Mg (OH)2沉淀。
探究一：镁与氯化铵溶液反应的气体产物
【实验1】
探究二：镁与氯化铵溶液剧烈反应的原因
设想1：镁与氯化铵水解产生的H+反应生成氢气
(1)实验1在左边试管出气管口用湿润的红色石蕊试纸检验试管口产生的气体，试纸变蓝，说明有
生成；用排水法收集一小试管产生的气体, 靠近酒精灯,点燃, 可以听到爆鸣声，说明有 生成。
（2）写出实验1右边试管Mg与水反应的化学方程式 。
（3）实验2-1中两试管反应都很剧烈，说明NH4NO3 水解产生的H+ 对反应影响 （填“小”或“大”），NH4+ 对反应影响 （填“小”或“大”）。
（4）实验2-2的两支试管中实验现象相同，其设计目的是 。
（5）实验3中的实验现象说明Cl- 对反应速率的影响很小，请在空白处补充完成实验方案设计。
（6）实验4中的结论说明NH4+对反应速率的影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是 。
（7）通过实验1至实验4的探究，得出的结论是 。
（8）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式 。
