2016届吉林省延边州高三下复习质量检测理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体）⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜

A．①③④⑤     B．①③⑤  C．①③④⑦   D．①③⑤⑥

2. 难度：简单

N_A代表阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是

A．铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2N_A

B．将标准状况下，11.2LN₂ 和33.6LH₂混合，在一定条件下充分反应，产生的NH₃的分子数为2N_A

C．常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7N_A

D．1L 0.1mol·L^-1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1N_A

3. 难度：中等

分子式为C₃H₆ClBr的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．3种     B．4种    C．5种       D．6种

4. 难度：简单

表示下列操作的离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl^－+2H⁺H₂↑+Cl₂↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^－→CH₃COO^－+NH₄⁺+3NH₃+2Aɡ↓+H₂O

C．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备胶体:Fe^3＋+3H₂OFe(OH)₃↓+3H^＋

D．将Cl₂溶于水中：Cl₂+H₂O===Cl^－+2H^＋+ClO^－

5. 难度：中等

下列实验现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A．	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液紫色褪色	SO2具有漂白性
B．	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应	相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多	HA是强酸
C．	灼烧某白色粉末	火焰呈黄色	白色粉末中含有Na^+，无K^+
D．	将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中	有白色沉淀生成	证明非金属性S>C>Si

6. 难度：中等

已知W、X、Y、Z均为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，气态氢化物的稳定性W>Z，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性弱于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W 元素的离子半径依次减小

B．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

C．若W 与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式可能为Y₂W₃或Y₃W₂

D．W 与X形成的化合物只含离子键

7. 难度：中等

下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法正确的是

A．使用此装置处理过的废气就不会对大气造成污染了

B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

C．整个过程的反应可表示为2SO₂＋2CaCO₃＋O₂=2CaSO₄＋2CO₂

D．可用澄清的石灰水检验经过处理的废气是否达标

二、实验题

8. 难度：简单

某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH + 4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl

可能发生的副反应：C₂H₅OH + HCl→C₂H₅Cl+H₂O ；CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为                ，

（2）装置B中的试剂是         ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物        (填化学式)的量增加；装置D可采用         加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）装置中球形冷凝管的作用为              写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式               。

（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH。你认为此方案是否可行            ，为什么：           。

（5）测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.1000 mol· L^－1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol· L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。则产品的纯度为              。(计算结果保留三位有效数字)

滴定的反应原理：CCl₃CHO+OH^－=CHCl₃+HCOO^—；

HCOO^－＋I₂=H^＋+2I^－＋CO₂↑；I₂+2S₂O₃^2-==2I^－+S₄O₆^2-

（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是

a．分别测定0.1 mol·L^－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小

b．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L^—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大

三、填空题

9. 难度：简单

合成氨反应是化学上最重要的反应之一：

（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH₄)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2molCO₂吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是________该方法制得的原料气中主要杂质是CO₂，若用K₂CO₃溶液吸收，该反应的离子方程式是___________。

（2） 已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)ΔH<0。下图是当反应器中按n(N₂)∶n(H₂)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反应达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线

①曲线a对应的温度是________。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填序号)

A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q) ＞K(N)

B．加催化剂能加快反应速率但H₂的平衡转化率不变

C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a

D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH₃的物质的量分数可达到100%

E．及时分离出NH₃可以提高H₂的平衡转化率

③N点时c(NH₃)＝0.2 mol·L^－1，N点的化学平衡常数K＝          (精确到小数点后两位)。

（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为_____________。

（4） NH₃可以处理NO₂ 的污染，方程式如下： NO₂＋ NH₃N₂＋ H₂O（未配平）当转移0.6 mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下的体积是        L。

10. 难度：简单

锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸。工作时正极上会发生反应：2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑。电池总反应为：2MnO₂（s）+ Zn（s）+NH₄⁺（aq）=2MnO(OH)（s）+[Zn(NH₃)₂]²⁺（aq）。

请回答下列问题:

（1）电池的负极反应式为                    。

（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会                     。

（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤,得到无色滤液和黑色滤渣。某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究。已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn(OH)₂是两性氢氧化物。

I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，并字不要微热，生成无色刺激性气体和，检验该气体的方法是                   。继续往试管中滴入FeCl₃溶液，白色沉淀部分转化为红褐色沉淀，则可判断Zn(OH)₂的Ksp            Fe(OH)₃的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判断”），写出该反应的离子方程式                   。

II．从黑色滤渣分离出二氧化锰,探究其在用H₂O₂制备O₂过程中的作用。实验装置如图所示，将等量的H₂O₂溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）。

为了准确读取量气管读数，读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意              ，实验1中MnO₂的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为                     。

用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌（含少量金属铁），其流程如下：

试剂A是             （填化学式），操作①包括            、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的            (填字母)。(铁架台及夹持仪器略)

坩埚  B．蒸发皿  C．圆底烧瓶  d．小烧杯

（5）ZnSO₄·7H₂O晶体溶解于饱和Na₂CO₃溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Zn_x(CO₃)_y(OH)_z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式                   。

四、实验题

11. 难度：中等

【化学——选修2  化学与技术】

化学与人类的进步密切相关，为人类的生产、生活提供了物质保证。如海洋中含有丰富的资源，是人类的巨大宝库，如把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

І．目前，国际上使用的“海水淡化”技术主要有蒸馏法、

膜分离方法、电渗析法等。

蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管和                、                。

（2）电渗析法原理如右图所示：

①淡水从          口（填“a”或“b”）流出；为了防止海水中的SO₄^2－、Ca²⁺、Mg²⁺堵塞交换膜，需加入药品对之净化除去，则药品加入顺序次依是NaOH、           、           。

②电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物，用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠，其循环的流程如右图。请写出反应、有关的化学反应方程式：          、           。

Ⅱ.海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀。

（3）从海水中提取镁的部分步骤如下：

m．将蒸发结晶得到的MgCl₂·6H₂O在一定条件下加热，得到无水MgCl₂；

n．电解熔融的氯化镁制金属镁。

①步骤m中的“一定条件”指的是              ，目的是         ；

②步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是            。

（4）铀是核反应最重要的燃料之一，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U⁴⁺，而不吸附其他元素。其反应原理为           （树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为          。

五、填空题

12. 难度：压轴

【化学——选修3  物质结构与性质】

I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。

（1） 基态P原子中，电子占据的最高能级符号为            ，基态N原子核外有           种运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为         。

（2） HCN的结构式为              ；其中心C原子的杂化类型为          杂化。氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为                 （用元素符号表示）。

（3） 已知PCl₃是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式为         ，所得含氧酸（已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为K_a1=1.6×10^-2和K_a2=7×10^-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为          。

（4） 根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是          （填元素名称）

Ⅱ．（5）已知KC1、MgO、CaO、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似。下表给出了三种晶体的晶格能数据：

则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为          （以化学式表示）。

（6） 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与NaCl相同（如图所示）。据此可判断该钙的氧化物的化学式为              。已知该氧化物的密度是pg．cm^-3，则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为         cm（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数的值为N_A）。

六、推断题

13. 难度：困难

【化学——选修5  有机化学基础】

姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值。下图是由化合物M制备姜醇路线图。

M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物，其相对分子质量小于160，其中O元素的质量分数为31.58%。

（1）M的分子式是______________；

（2）反应的反应类型是_______________；

（3）高聚物Q所含的官能团的名称是_______________；

（4）写出反应的化学方程式：____________。

（5）M有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目是________种：

①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基，且分子内无其它的环状结构

②遇FeCl₃溶液显紫色

③烯醇式结构（R-CH=CH-OH）很不稳定

在上述同分异构体中，能发生水解，其核磁共振氢谱显示为3:2:2:1的同分异构体的结构简式是：_____________，1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，需要的NaOH的物质的量是____________mol。