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【化学——选修5 有机化学基础】 姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值。下...

化学——选修5  有机化学基础

姜醇具有祛风散寒、健胃止吐、解毒的药用价值。下图是由化合物M制备姜醇路线图。

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MCHO三种元素组成的芳香醛类化合物,其相对分子质量小于160,其中O元素的质量分数为31.58%

(1)M的分子式是______________

(2)反应的反应类型是_______________

3)高聚物Q所含的官能团的名称是_______________

4)写出反应的化学方程式:____________

5M有多种同分异构体,其中满足下列条件的同分异构体数目是________种:

属于芳香族化合物,苯环上有两个取代基,且分子内无其它的环状结构

FeCl3溶液显紫色

烯醇式结构(R-CH=CH-OH)很不稳定

在上述同分异构体中,能发生水解,其核磁共振氢谱显示为3:2:2:1的同分异构体的结构简式是:_____________1mol该物质在一定条件下与足量的NaOH溶液反应,需要的NaOH的物质的量是____________mol

 

(1)C8H8O3;(2)取代反应;(3) 羰基、醚键、羟基; (4) (5)21;;3mol或 2mol 说明:第(4)题产物写成如下形式也正确 【解析】 试题分析:M是由C、H、O三种元素组成的芳香醛类化合物,分子中至少有7个C原子,相对分子质量小于160,其中O元素的质量分数为31.58%,说明分子中O原子数最大为(160×31.58%)/16=3.2,如果含有两个O原子,则相对分子质量为32/31.58%≈101,算出C原子数小于7,故M分子中含有3个O原子,M的相对分子质量为48/31.58%=152,最大C原子数目为:,M是芳香醛类化合物,那么,M的分子式为C8H8O3,由L与姜醇的结构可知,反应①为醚的水解反应,反应②为醇的消去反应,则H为:,或者,(1)由上面分析可知,M的分子式为C8H8O3,答案为:C8H8O3;(2)反应①为醚的水解反应,即反应类型为取代或者水解,答案为:取代反应(或水解反应);(3)高聚物Q由H加聚得到,所含官能团的名称是羰基、醚键、羟基,答案为:羰基、醚键、羟基;(4)反应②为醇()的消去反应得到H,答案为:;(5)M的分子式为C8H8O3,在M的同分异构体中属于芳香族化合物,苯环上有两个取代基,且分子内无其它的环状结构;遇FeCl3溶液显紫色,说明结构中含有酚羟基;M的不饱和度为(2×8+2-8)/2=5,其中一个取代基为-OH,另外的取代基为-CH(OH)CHO,或者为-COCH2OH,或者为-OCH2CHO,或者为-CH2COOH,或者为-OOCCH3,或者为-CH2OOCH,或者为-COOCH3,各有邻、对、间三种结构,共有21中,其中能发生水解,其核磁共振氢普显示为3:2:2:1的同分异构体的结构简式是:或者,上述物质在一定条件下与足量氢氧化钠反应,需要氢氧化钠的物质的量分别为3mol、2mol,答案为:21,或者,3或2. 考点:考查有机物的推断与合成,管能团的名称、反应类型、同分异构的书写  
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考点分析:
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化学——选修3  物质结构与性质

I.氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。

(1) 基态P原子中,电子占据的最高能级符号为            ,基态N原子核外有           种运动状态不同的电子,基态Br原子的价电子排布式为        

(2) HCN的结构式为              ;其中心C原子的杂化类型为          杂化。氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为                 (用元素符号表示)。

(3) 已知PCl3是不稳定的无色液体,遇水反应可生成两种酸,该反应的化学方程式为         ,所得含氧酸(已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Ka1=1.6×10-2Ka2=7×10-7)和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为         

(4) 根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是          (填元素名称)

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(5)已知KC1MgOCaOTiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似。下表给出了三种晶体的晶格能数据:

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则该四种晶体(不包括NaCl)的熔点从高到低的顺序为          (以化学式表示)。

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(6) 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体,其结构与NaCl相同(如图所示)。据此可判断该钙的氧化物的化学式为              。已知该氧化物的密度是pgcm-3,则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为         cm(只要求列出算式,不必计算出数值结果,阿伏加德罗常数的值为NA)。

 

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化学——选修2  化学与技术

化学与人类的进步密切相关,为人类的生产、生活提供了物质保证。如海洋中含有丰富的资源,是人类的巨大宝库,如把海水淡化和化工生产结合起来,既可解决淡水资源缺乏的问题,又可充分利用海洋资源。

І目前,国际上使用的海水淡化技术主要有蒸馏法、

膜分离方法、电渗析法等。

蒸馏法所需玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、尾接管                               

2)电渗析法原理如右图所示:

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淡水从          口(填ab)流出;为了防止海水中的SO42Ca2+Mg2+堵塞交换膜,需加入药品对之净化除去,则药品加入顺序次依是NaOH                     

电渗析法制取淡水的过程中产生的电解产物,用来处理二氧化硫的废气并回收二氧化硫及氯化钠,其循环的流程如右图。请写出反应有关的化学反应方程式:                    

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.海水中蕴含着丰富的化学资源如镁、钾、铀。

3)从海水中提取镁的部分步骤如下:

m将蒸发结晶得到的MgCl2·6H2O在一定条件下加热,得到无水MgCl2

n电解熔融的氯化镁制金属镁。

步骤m中的一定条件指的是              ,目的是        

步骤n不用熔融氧化镁制金属镁的原因是           

4)铀是核反应最重要的燃料之一,已经研制成功一种螯合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素。其反应原理为           (树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为         

 

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锌锰干电池是最早使用的化学电池,酸性锌锰干电池以锌筒为负极,正极材料是二氧化锰粉、氯化铵及碳黑组成的糊状混合物,中间插入一根碳棒,正极和负极之间有一层用氯化铵和氯化锌溶液浸透了的隔离纸。工作时正极上会发生反应:2NH4++2e-=2NH3↑+H2。电池总反应为:2MnO2s+ Zns+NH4+aq=2MnO(OH)s+[Zn(NH3)2]2+aq)。

回答下列问题:

1)电池的极反应式为                   

2)对干电池不能进行加热或充电,否则会                    

3)废电池糊状填充物经溶解、过滤,得到无色滤液和黑色滤渣。某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究。已知:滤液的成份是氯化锌和氯化铵;Zn(OH)2是两性氢氧化物。

I取少量滤液于试管中,滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解,并字不要微热,生成无色刺激性气体和,检验该气体的方法是                   。继续往试管中滴入FeCl3溶液,白色沉淀部分转化为红褐色沉淀,则可判断Zn(OH)2Ksp            Fe(OH)3Ksp(填大于小于不能判断),写出该反应的离子方程式                  

II从黑色滤渣分离出二氧化锰,探究其在用H2O2制备O2过程中的作用。实验装置如图所示,将等量的H2O2溶液加入烧瓶中,分别进行2次实验(气体体积在相同条件下测定)。

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为了准确读取量气管读数,读数时视线应与左管凹液面最低处相平,还应注              ,实验1MnO2的作用是催化剂,则实验2反应的离子方程式为                    

用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌(含少量金属铁),其流程如下:

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试剂A             (填化学式),操作包括            、冷却结晶、过滤、洗涤等操作,其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的            (填字母)(铁架台及夹持仪器略)

坩埚  B蒸发皿  C圆底烧瓶  d小烧杯

5ZnSO4·7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中,得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z],为了测定其组成,充分加热分解,产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰,质量分别增重了0.72g0.88g,则该碱式碳酸锌的化学式                  

 

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合成氨反应是化学上最重要的反应之一:

1合成氨原料气中的氢气可利用天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得,反应中每生成2molCO2吸收316kJ热量,该反应的热化学方程式是________该方法制得的原料气中主要杂质是CO2,若用K2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式是___________

2 已知N2(g)3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g)ΔH<0。下图是当反应器中按n(N2)n(H2)13投料后,在200 400 600 下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线

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曲线a对应的温度是________

关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是________(填序号)

A.上图中MNQ点平衡常数K的大小关系为K(M)K(Q) K(N)

B.加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变

C.相同压强条件下,投料相同,达到平衡所需时间关系为c>b>a

D.由曲线a可知,当压强增加到100 MPa以上,NH3的物质的量分数可达到100%

E.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

N点时c(NH3)0.2 mol·L1N点的化学平衡常数K          (精确到小数点后两位)

3合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反应式为_____________

(4) NH3可以处理NO2 的污染,方程式如下: NO2 NH3满分5 manfen5.comN2 H2O(未配平)当转移0.6 mol电子时,消耗的NO2在标准状况下的体积是        L

 

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某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略),模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料,有关信息如下:

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制备反应原理:C2H5OH + 4Cl2CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应:C2H5OH + HClC2H5Cl+H2O CCl3CHO+HClOCCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

相关物质的相对分子质量及部分物理性质:

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(1)仪器A中发生反应的化学方程式为               

(2)装置B中的试剂是         ,若撤去装置B,可能导致装置D中副产物        (填化学式)的量增加;装置D可采用         加热的方法以控制反应温度在70左右。

(3)装置中球形冷凝管的作用为              写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式              

(4)反应结束后,有人提出先将D中的混合物冷却到室温,再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行            ,为什么:          

(5)测定产品纯度:称取产品0.40 g配成待测溶液,加入0.1000 mol· L1碘标准溶液20.00 mL,再加入适量Na2CO3溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.02000 mol· L1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品的纯度为              (计算结果保留三位有效数字)

滴定的反应原理:CCl3CHO+OH=CHCl3+HCOO

HCOOI2=H+2ICO2I2+2S2O32-==2I+S4O62-

(6)为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强某学习小组的同学设计了以下三种方案你认为能够达到实验目的的是

a分别测定0.1 mol·L1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小

b用仪器测量浓度均为0.1 mol·L—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性,测得乙酸溶液的导电性弱

c测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH,乙酸钠溶液的pH较大

 

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