1. 难度:中等 | |
丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颜色变化的叙述中,正确的是 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色 ④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色 A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②④⑤ D.全部
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2. 难度:中等 | |
正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是 A.H、D、T互为同素异形体 B.氨分子中的化学键为非极性共价键 D.S2-的结构示意图:
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3. 难度:中等 | |
关于氨的下列叙述中,正确的是 A.氨因为有刺激性气味,因此不用来作制冷剂 B.氨具有还原性,可以被氧化为NO C.氨极易溶于水,因此氨水比较稳定(不容易分解) D.氨溶于水显弱碱性,因此可使石蕊试液变为红色
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4. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A 非金属单质中一定存在共价键 B 含共价键的化合物一定是共价化合物 C 含离子键的化合物一定是离子化合物 D 溶于水能导电的化合物就是离子化合物
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5. 难度:中等 | |
主族元素X、Y,已知X的质子数为a,X2+比Y2-核外少8个电子,若Y原子的质量数为b,则Y原子核内中子数为( ) A.b-a-4 B.b-a-8 C.b+a+8 D.b-a-12
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6. 难度:中等 | |
下列结论错误的个数是( ) ①微粒半径:r(K+)>r(S2-) ②氢化物的稳定性:HCl>H2S ③还原性:Cl-->I- ④氧化性:Cl2>S ⑤酸性:H2SO4>H3PO4 ⑥非金属性:O>N ⑦金属性:Mg<Ca A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
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7. 难度:中等 | |
下列元素的原子在形成不同的化合物中,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是 A.K B.Ca C.I D.Ne
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8. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
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9. 难度:中等 | |
铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第6周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质推断不正确的是 A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成+3价离子 C.氢氧化铊是两性氢氧化物 D.Tl3+的氧化性比Al3+弱
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10. 难度:中等 | |
下列检验离子的方法及现象描述正确的是( ) A.检验SO42-:加入BaCl2溶液出现白色沉淀,再加足量稀盐酸沉淀不溶解 B.检验Cl-:确定溶液中无SO42-后,加入AgNO3溶液出现白色沉淀 C.检验Na+:将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰呈浅紫色 D.检验NH4+:滴入NaOH溶液后,加热,用湿润红色石蕊试纸检验发现变蓝
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11. 难度:中等 | |
下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是( ) A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4 B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3 C.当X是强酸时,C在常温下是气态单质 D.B和Cl2的反应是氧化还原反应
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12. 难度:中等 | |
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.单质的沸点:W>Y B.阴离子的还原性:Y>X C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
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13. 难度:中等 | |
在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280 mL氧气,恰好完全反应,且水充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况),下列有关叙述中,正确的是 A.总反应为NO+NO2+O2+H2O==2HNO3 B.总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O==12HNO3 C.生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/L D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.45 mol/L
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14. 难度:中等 | |
元素R有如下反应:RO3 -+5R-+6H+═3R2+3H2O,下列说法正确的是( ) A.元素R位于周期表中第ⅤA族 B.RO3-中的R只能被还原 C.R2在常温常压下一定是气体 D.每反应消耗1molRO3-,转移电子的物质的量为5mol
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15. 难度:中等 | |
Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )。 A.1∶5 B.1∶9 C. 1∶7 D.2∶9
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16. 难度:中等 | |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果错误的是( ) A.混合酸中NO3-物质的量为0.2mol B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气 C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D.H2SO4浓度为4mol•L-1
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17. 难度:中等 | |
根据所学知识填空 (1)第三周期中,最活泼的非金属元素是________(填元素名称),其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。 (2He的中子数是 ,与互称为 。 (3)某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种,相对分子质量分别70、72、74,则X元素有 种同位素,质量数分别为 。 (4)写出下列粒子的电子式:Na2O2;OH-;N2;HClO;NH4Br
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18. 难度:中等 | |
有下列转化关系(反应条件略): 已知:① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下,X 是红棕色气体;Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量:甲﹤乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。请填写下列空白: (1)Z的化学式: 。 (2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低,反映出乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 项(填字母)实验操作。 a.钝化铁片 b.检验Ba2+离子 c.干燥氨气 d.干燥氯气 (3)在 X 和 Z 的反应中,被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是: 。 (4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ,写出该反应的离子方程式: 。 (5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式: 。
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19. 难度:困难 | |
某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置,探究氯气与氨气之间的反应。其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。 请回答下列问题: (1)整套装置从左向右的连接顺序是 (j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a)。 (2)连接好装置后,必需进行的一步实验操作是__________________。 (3)装置E的作用是____________,橡胶管k的作用是________________________。 (4)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,处理方法是__________________。 (5)装置F中试管内发生反应的化学方程式___________________________。 (6)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是_______________________。
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20. 难度:中等 | |
X、Y、Z、W四种元素都是短周期元素,且原子序数W>Z>Y>X.已知:X与Y的原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等;X的阳离子半径是自然界中离子半径最小的;W和 Y原子的最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍;W原子的最外层电子数为其电子层数 的3倍。试回答: (1)写出元素符号:X 、Y 、Z 、W 。 (2)上述元素单质中熔点最高的是 。(用化学式表示) (3)写出Y与W构成的最高价化合物的电子式 。 (4)由上述四种元素组成的离子化合物在300℃完全分解为气态混合物,且混合气体的平均相对分子质量为24,该离子化合物的化学式是 。(写出必要的推导过程)
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