Question

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W>Y

B．阴离子的还原性：Y>X

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

Answer

B

【解析】

试题分析：W的L层无电子，则W是H元素；X的L层有5个电子，则X是N元素，Y与Z的L层都是8个电子，则二者都是第三周期元素。由“最外层电子数之和为18”可知Y与Z的最外层电子数之和为12。又因为Z的原子序数大于Y且均为主族元素，所以Y是P，Z是Cl元素。A、氢气与磷单质都是分子晶体，相对分子质量大的沸点高，沸点Y＞W，A错误；B、P元素的非金属性比N弱，所以简单阴离子的还原性Y＞X，B正确；C、未指明是最高价氧化物的水化物，故不能判断酸性（如：H3PO4＞HClO，但H3PO4＜HClO4），C错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查元素简单推断、非金属性的判据、无机物结构与性质的简单判断

【名师点睛】准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。易错选项是C，注意最高价含氧酸和含氧酸的区别。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。掌握元素的金属性、非金属性强弱比较方法，结合元素所在的族序数与元素化合价的关系进行判断，确定其正确性。