2016届河北定州中学高三下学期周练二化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol / (L • s)，则10s时，容器中C的物质的量是

A．1.6 mol      B．2.8 mol      C．2.4 mol      D．1.2 mol[

2. 难度：中等

反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g) + 6H₂O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v(NH₃)=0.02 mol/(L•s)     B．v(NO)=0.002 mol/(L•s)

C．v(O₂)=0.001 mol/(L•s)       D．v(H₂O)=0.045mol/(L•s)

3. 难度：中等

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L•s)

B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol/L

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．2 s时物质A的体积分数为

4. 难度：中等

在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)=2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。有关此反应的说法正确的是

①用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)

②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1

③在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol/(L•min)

④升高温度，反应速率将增大

A．①②  B．③④  C．①③  D．②④

5. 难度：中等

一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol/L 降到0.07 mol /L时，需要15s，则HI的浓度由0.07 mol/L降到0.05 mol/L时，所需时间为

A．等于5s     B．等于10 s    C．大于10s       D．小于10 s

6. 难度：中等

NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率。将浓度均为0.020mol/L NaHSO₃(含少量淀粉)10.0mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO₃反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO₃反应速率为5.0 ×10^-5 mol/(L•s)

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

7. 难度：简单

温度为T K时，将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中，发生反应A(g) 2B(g)   ΔH>0，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/s	0	20	40	60	80	100
n(A)/mol	0.40	—	0.20	—	—	0.10
n(B)/mol	0.00	0.24	—	0.52	0.60	0.60

下列说法正确的是

A．0~40 s的平均反应速率v(B)=0.01 mol/(L•s)

B．80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度

C．其他条件不变，加入合适的催化剂，0~80 s时间段内v(A)>0.001 875 mol/(L•s)

D．反应达到最大限度后，增加A的浓度，B的生成速率不变

8. 难度：中等

把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

A．①④    B．③④    C．①②③    D．②③

9. 难度：简单

对于反应N₂+O₂ 2NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)

① 缩小体积使压强增大

② 体积不变，充入N₂使气体压强增大

③ 体积不变，充入Ne使气体压强增大

④ 压强不变，充入Ne

A．①②     B．①③     C．①④    D．②④

10. 难度：简单

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂， 减小压强，反应速率减慢

11. 难度：简单

关于催化剂的理解中不正确的是

A．由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应

B．催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性)

C．酶是生物体内的一类催化剂

D．催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变

12. 难度：简单

反应A+B→C的反应速率方程式为：v= k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

A．只增大c(A)时，v也增大

B．只增大c(A)时，v值不变

C．只升高温度时，k值不变

D．只升高温度时，k值变小

13. 难度：简单

下列各条件下发生反应X+Y＝XY时，速率最快的是

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C．常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

D．标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

14. 难度：简单

对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是

A．已达平衡的反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

B．已达平衡的反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动

D．已达平衡的反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

15. 难度：简单

合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH=-92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如图

下列说法正确的是

A．t₁时增大了压强

B．t₂时充入了稀有气体

C．t₃时升高了温度

D．t₄时降低了温度

16. 难度：简单

在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

时间	c(CO)(mol/L)	c(H2)(mol/L)	c(CH3OH)(mol/L)
起始	1	3	0
第2 min	0.8	2.6	0.2
第4 min	0.4	1.8	0.6
第6 min	0.4	1.8	0.6

下列说法不正确的是

A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

二、填空题

17. 难度：简单

（1）下面是我们熟悉的物质：①O₂  ②SO₂  ③CaCl₂ ④HNO₃  ⑤NaOH  ⑥NH₄Cl这些物质中，属于共价化合物的是 ___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。

②第三周期离子Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、P^3－、S^2－、Cl^－的离子半径________________。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。

（3）已知某单核粒子的结构示意图为：

①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_________________。

（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。请写出：

A的化学式             (写一种)；D的化学式              。

18. 难度：中等

丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．

（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是                 ，原因是               (试从分散系的分类进行讨论说明)．

（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是          ，理由是                     ．

（3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是                     ．

19. 难度：简单

（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO₂气体、⑦氨水，能导电的是                ，属于电解质的是                 。(填编号)

（2）现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是________；光纤制品的基本原料是__________；属于两性氢氧化物的是___________；红棕色固体是_____________。(填编号)

（3）节日焰火利用的是         反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于        效应。

（4）胃舒平是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物。其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是(用化学方程式表示)：               ；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式                          。

三、实验题

20. 难度：压轴

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x(NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：4xNH₃＋6NO_x(2x＋3)N₂＋6xH₂O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。

②装置D中碱石灰的作用是_____________________________。

（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x。

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。

NO＋NO₂＋Na₂CO₃=2NaNO₂＋CO₂(Ⅰ)

2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂(Ⅱ)

①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。

A．1．9      B．1．7      C．1．2

②将1 mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示____________的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42．4%的 Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少________g。

③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22．4 L(标准状况)CO₂(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NO_x中的x值为____________。

四、简答题

21. 难度：困难

工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题。

（1）合成氨的工业设备名称是_________，设备中设置热交换器的目的是________；此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是___________；生产中原料气必须进行脱硫，目的是_______________。

（2）吸收塔中反应为_____________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是___________。

（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+NaNO₃+CO₂

方法二：氨还原法：8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O(该反应放热，NO也有类似的反应)

方法三：甲烷吸收法：CH₄(g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g)  △H=+867kJ/mol(NO也有类似反应)

上述三种方法中，方法一最大的缺点是______________；方法二和方法三相比，优点是__________，缺点是__________________。

（4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃，已知：由NH₃制NO的产率是94％，NO制HNO₃的产率是89％，则制HNO₃所用NH₃的质量占总消耗NH₃质量(不考虑其它损耗)的__________％(保留三位有效数字)。

22. 难度：困难

淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。按要求回答下列问题：

（1）水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________(填一种物质的名称)，其净水作用的原理是_________________。混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_____________。

（2）硬水的软化指的是_______________________。

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO)。若某天然水中c(Ca²⁺)=1.2×10^-3mol/L，c(Mg²⁺)=6×10^-4mol/L，则此水的硬度为_____________。

（4）若（3）中的天然水还含有c(HCO₃^-)=8×10^-4mol/L，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca(OH)₂____________g，后加入Na₂CO₃___________g。

（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。

①隔膜A是_____________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②某种海水样品，经分析含有大量的Na^＋、Cl^-，以及少量的K^＋、SO₄^2-。若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c，则其大小顺序为______________________。