| 1. 难度：中等 | |
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我国三峡工程所提供的清洁、可再生的水电相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( ) A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
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| 2. 难度：简单 | |
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下面的能源中均属于二次能源的是( ) A．电能、风能 B．电能、蒸汽 C．蒸汽、风能 D．煤、石油
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（ ） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( ) A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( ) A．CH4，H2O2，NH3 B．H2O，CO2，Na2O2 C．Na2O，NaCl，MgCl2 D．NaOH，NaClO，Na2O
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| 6. 难度：中等 | |
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下列反应属于吸热反应的是( ) ①锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ②氢气在氧气中燃烧 ③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 ④氢氧化钾和硫酸中和 ⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ⑥氢气还原氧化铜 ⑦葡萄糖在人体内氧化分解 ⑧钢铁制品生锈的反应 A．①②③④ B．③⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②④⑧
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| 7. 难度：中等 | |
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下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是（ ） ①石灰水 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤品红溶液 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①②
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 ④难失去电子的原子，易形成阴离子 ⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键 ⑥离子化合物中一定含有离子键 A．只有②⑥ B．只有①⑥ C．只有⑥ D．只有①④⑥
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是 ( )
A．X、Y元素的金属性X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来
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| 10. 难度：中等 | |
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用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池如有图所示。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④
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| 11. 难度：中等 | |
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下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A．NH4Cl C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
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| 12. 难度：中等 | |
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化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)： P-P：198，P-O：360，O=O：498，对于反应P4(白磷)+3O2=P4O6，当2 mol白磷与氧气充分反应的能量变化为( )
A．放热1638 kJ B．吸热1638 kJ C．吸热3276 kJ D．放热3276kJ
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| 13. 难度：中等 | |
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根据下列反应事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，Y电极反应为Y－2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性强弱顺序为( ) A．X>Z>Y>W B． Z>X>Y>W C．Z>Y>X>W D．Z>W>X>Y
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| 14. 难度：中等 | |
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下列事实与氢键有关的是( ) A．水结成冰体积膨胀 B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高 C．水加热到很高的温度都难以分解 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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| 15. 难度：中等 | |
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将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L－1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向余下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ( ) A．等于0.3 mol B．大于0.3 mol C．小于0.3 mol D．以上结论都不正确
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| 16. 难度：简单 | |
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向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（ ） A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L C．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
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| 17. 难度：困难 | |
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（1）请用下列4种物质的序号填空：①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，其中既有离子键又有极性键的是 。 （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 。 （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是 (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 。 （4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。 A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②d与g元素形成的分子中所有原子 (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
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| 18. 难度：中等 | |
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现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、U形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。
（1）写出电极反应式，负极：___________________。正极：__________________。 （2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）。 （3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：___________。 （4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的物质的量是_________。
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| 19. 难度：困难 | |||||||||||
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A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：
回答下列问题： （1）指出元素F在周期表中的位置__________________。 （2）化合物乙的电子式为_____________，用电子式表示形成化合物丁的过程_________________。 （3）写出丙与甲反应的离子方程式：___________________。 （4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2–在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的负极为_________（填a或b）；O2–流向________极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为______________。
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| 20. 难度：中等 | |
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将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右图所示装置。试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，可观察到Cu棒所产生现象是 ，试用电极反应式表示该现象： 。 （2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为： 。 （3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为： 。
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| 21. 难度：中等 | |
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氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）氮气的结构式为 ，氮的氢化物除了氨气，还有一种在常温下呈液态的肼，分子式为N2H4，请写出肼的电子式_________________； （2）NH3与NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为_____________________； （3）肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N2，该电池负极的反应式为____________，每生成56 g N2要消耗标准状况下的氧气的体积为____________L。
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