Question

（1）请用下列4种物质的序号填空：①O₂ ②NH₄NO₃ ③K₂O₂   ④NH₃，其中既有离子键又有极性键的是              。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为                         。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×10⁵Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是               (填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是                         。

（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是              。

A．c和f       B．b和g       C．d和g      D．b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子            (填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

Answer

（1）②（2）

（3）共价化合物，氯化铝在熔融状态下不能导电

（4）①B②是

【解析】

试题分析：（1）氧气中只有非极性键，硝酸铵中存在离子键、极性键，过氧化钾既有离子键又有非极性键。氨气中只有极性键，答案选②。

（2）XY2型化合物是离子化合物，所以X元素显+2价，Y显-1价，化合物中共有38个电子，所以为氟化钙，电子式为：。

（3）氯化铝能升华，说明是共价化合物。能证明的实验依据为氯化铝在熔融状态下不能导电。

（4）元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯。

①金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是bg最容易形成离子键，答案选B；

②d为碳元素，g是氯元素，二者的化合物四氯化碳分子中所有原子都满足8电子的稳定结构。

考点：元素周期表和元素周期律，化学键。