2016届湖南省高三3月月考（一模）理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是（   ）

A．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同

C．双氧水具有较强的腐蚀性，不能用于皮肤的消毒

D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸

2. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

①46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子个数为3N_A

②常温下，4 g CH₄含有N_A个C-H共价键

③10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH^－的数目为0.01N_A

⑥0.lmol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2-

⑦1 mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A

A．③⑥⑦          B．①②⑤          C．①②④          D．④⑤⑥

3. 难度：中等

下列图像表达正确的是（     ）

A．图1表示浓硫酸的稀释                       

B．图2表示过量的盐酸与等量的锌粉反应  

C．图3表示氢气与氧气反应中的能量变化         

D．图4表示微粒电子数

4. 难度：困难

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（     ）

A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A^2－)＝c(H^＋)＋c(H₂A)

B．0.1 mol·L^－1CH₃COONa 溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH) > c(Cl^－) >c(H^＋)

C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HCN)

D．0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe^2＋)＝0.3 mol·L^－1

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．1.0 mol·L^－1 KNO₃溶液：H^＋、Fe^2＋、SCN^－、SO₄^2-

B．c(H^＋)/c(OH^－)＝10^－10的溶液：K^＋、Ba^2＋、 NO₃^-、Cl^－

C．pH＝0的溶液：Al^3＋、Ag(NH₃)₂⁺、Cl^－、SO₄^2-

D．c(ClO^－)＝1.0 mol·L^－1的溶液：Na^＋、SO₃^2-、S^2－、SO₄^2-

6. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷

B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO₄酸性溶液褪色

D．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

7. 难度：中等

甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲 + 乙 + H₂O —— HRO₃ + HZ（未配平）。下列说法不正确的是（   ）

A．R原子最外层电子数为5          B．单质的氧化性：甲＜乙

C．原子半径：R>Z                  D．HRO₃与HZ计量数之比为1:5

二、填空题

8. 难度：压轴

氢气是一种理想的“绿色能源”，对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用；利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。

Ⅰ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(l)+H₂O(l)

①该反应自发进行的条件是    （填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述不能说明此反应达到平衡状态的是    。

A．混合气体的平均式量保持不变      B．CO₂和H₂的体积分数保持不变

C．CO₂和H₂的转化率相等           D．混合气体的密度保持不变

e.1mol CO₂参加反应的同时有3mol H-H键生成

③CO₂的浓度随时间（0～t₂）变化如下图所示，在t₂时将容器容积缩小一倍，t₃时达到平衡，t₄时降低温度，t₅时达到平衡，请画出t₂～t₆  CO₂的浓度随时间的变化。

Ⅱ．

（2）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110～200℃的反应为：Mg(AlH₄)₂==MgH₂+2Al+3H₂↑。

反应中每转移3mol电子时，产生的H₂在标准状况下的体积为__________L。

（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi₅(s)+3H₂(g) LaNi₅H₆(s) △H<0，欲使LaNi₅H₆(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_______(填字母编号)。

a．增加LaNi₅H₆(s)的量     b．升高温度    c．减小压强   d．使用催化剂

（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amol·L^-1，平衡时苯的浓度为b mol·L^-1，该反应的平衡常数K=____________(用含a、b的代数式表示)。

②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。

A是电源的______极(填“正”或“负”)；电解过程中产生的气体F为_____(填化学式)：电极D上发生的电极反应为__________________。