| 1. 难度：中等 | |
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下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是 A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加
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| 2. 难度：中等 | |
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当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是 A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反 D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似
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| 3. 难度：中等 | |
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具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是 A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子
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| 4. 难度：中等 | |
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具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ①3p轨道上只有一对成对电子的原子； ②外围电子构型为3s23p6的原子； ③其3p轨道为半满的原子； ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子 A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③
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| 5. 难度：困难 | |
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已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
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| 6. 难度：简单 | |
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以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．H3O+ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
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| 7. 难度：中等 | |
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2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列说法不正确的是 A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族 B．Ds是IB元素 C．Ds元素为放射性元素 D．Ds元素在元素周期表中d区
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法中错误的是 A．KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物 B．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 C．配位数为4的配合物均为正四面体结构 D．已知[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线型,则它的中心原子采用sp杂化
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| 9. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．P4和NO2都是共价化合物 B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子 D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
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| 10. 难度：中等 | |
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2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为
A．MgB B．Mg3B2 C．MgB2 D．Mg2B3
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| 11. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．原子晶体中一定不含金属元素 B．分子晶体中一定不含离子 C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
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| 12. 难度：中等 | |
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下面的排序不正确的是 A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B．熔点由高到低:Na>Mg>Al C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 D．四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同 B．具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物 C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等 D．由分子构成的物质中一定含有共价键
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
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| 15. 难度：中等 | |
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乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如右图。下列说法正确的是
A、分子式为N4C6 B、分子中的氮原子全部是sp2杂化 C、分子中共形成4个六元环 D、分子间存在氢键
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| 16. 难度：困难 | |
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原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）写出元素名称：X_________、Y_________。 （2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有σ键的数目为_________。 （3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为_________。 （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_________。 （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为__________________。
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| 17. 难度：中等 | |||||||||
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已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。 （1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：
（2）写出这四种物质与水反应的产物中，分子构型为正四面体的结构式__________________ （3）由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为__________________，电子式为_____________。
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| 18. 难度：中等 | |
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石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。
（1）图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为______________。 （2）图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。 （3）若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。
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| 19. 难度：中等 | |
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硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右图所示，则在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于原子之间 (填原子的数字标号)；m= (填数字)。
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| 20. 难度：中等 | |
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已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周期中电负性最大的元素；E的单质是常温下唯一呈液态的非金属。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为_________<_________<_________（填元素符号）。 （2）E元素基态原子的电子排布式为__________________。 （3）XZ2分子中含有_________个π键。 （4）Z氢化物沸点比Q氢化物沸点高，理由是__________________。 （5）X元素可形成X60单质，它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），该化合物中X60与钾原子个数比为_________。
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