Question

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B．熔点由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．四种气态氢化物按稳定性：SiH₄＜CH₄＜H₂O＜HF

Answer

B

【解析】

试题分析：A．这几种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越强，晶体的熔沸点就越高，所以晶体熔点由低到高：CF4Si—C>C—C，所以硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅，C项正确；D．这几种物质都是分子晶体，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，非金属性：F>O>C>Si，则四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF，D项正确；答案选B。

【考点定位】考查晶体熔点高低的大小比较和氢化物的稳定性等知识。

【名师点睛】本题考查晶体熔点高低的大小比较和氢化物的稳定性等知识。该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。解答该题的关键是明确晶体熔点大小比较的规律。晶体熔沸点高低比较的一般规律是：原子晶体，熔沸点大小和共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大，熔沸点越高；离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。