| 1. 难度：简单 | |
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关于氩 A．质子数为18 B．中子数为40 C．质量数为58 D．核外电子数为22
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法不正确的是( ) A．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高 B．所有碱金属均为银白色 C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高 D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法中错误的是( ) A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于元素周期表的说法正确的是( ) A．过渡元素全部都是副族元素 B．短周期共有32 种元素 C．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族
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| 5. 难度：中等 | |
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下列关于物质性质变化的比较，不正确的是( ) A．稳定性：HI > HBr > HCl > HF B．原子半径大小：Na > S > O C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D．还原性强弱：Cl-＜Br一＜I –
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| 6. 难度：中等 | |
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短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是( ) A．半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+ B．还原性：Y2-＞Z- C．氧化性：W3+> X+ D．质子数：c>d>b>a
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| 7. 难度：困难 | |
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R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m， n 均为整数）( ) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y 是活泼非金属元素 C．若Y 的最低负化合价为一2，则Z的最高正化合价为＋7 D．若X 的最高正化合价为十5 ，则五种元素一定都是非金属元素
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| 8. 难度：中等 | |
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研究表明26 Al 可以衰变为26 Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( ) A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水 C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
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| 9. 难度：中等 | |
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关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是( ) A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物里，一定不存在离子键 C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
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| 10. 难度：中等 | |
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下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是( ) A．NH3 B．PC13 C．PCl5 D．BCl3
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| 11. 难度：中等 | |
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下列变化中，只破坏了共价键的是( ) A．干冰气化 B．氯酸钾受热分解 C．氯化钠溶于水 D．晶体硅熔化
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| 12. 难度：中等 | |
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X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物( ) A．一定是离子化合物 B．一定是共价化合物 C．一定形成从X2Y型化合物 D．以上说法均不妥当
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| 13. 难度：中等 | |
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下列图示变化为吸热反应的是( )
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| 14. 难度：中等 | |
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下列图示的装置可以构成原电池的是( )
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| 15. 难度：困难 | |
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据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为十3 价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO2 可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区 B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极又有催化作用 C．该电池的a 极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O D．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
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| 16. 难度：困难 | |
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肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kj):N =N为942、O=O为500、N 一N 为154，则断裂1molN 一H 键所需的能量（kJ）是( )
A．194 B．391 C．516 D．658
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| 17. 难度：中等 | |
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用化学式回答原子序数为11一18 号元素的有关问题： （1）与水反应最剧烈的金属单质是_________。 （2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。 （3）最高价氧化物具有两性的是_________。 （4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________。 （5）气态氢化物最不稳定的是_________。 （6）用于自来水杀菌消毒的单质是_________。 （7）地壳中含量最高的金属元素是_________。 （8）不含化学键的物质是_________。 （9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是_________。
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| 18. 难度：困难 | |
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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
（1）元素A 在周期表中的位置____________。 （2）用电子式表示D2G的形成过程___________。其所含化学键类型为_________。 （3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是____________（填离子符号）。 （4）C 、G 的氢化物中沸点较低的是_________（填化学式），原因是_________。两种气态氢化物的稳定性C________G（填“> ”或“< " ）。 （5）C 与D 形成的具有强氧化性的化合物的电子式为____________。 （6）D 、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________。
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| 19. 难度：困难 | |
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A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。
（1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为___________，反应④的化学方程式____________________。 （2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_________________________，已知光照条件下D与F也可以反应。 （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________________。将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为___________________（写出化学式和对应的物质的量）。
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| 20. 难度：困难 | |
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（I）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2 mol·L—1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol·L－1的NaOH溶液中，如下图所示。
（1）甲池中，镁片上发生＿（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往_________（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：_____________________。 （2）写出乙池中负极的电极反应式：_____________________。 （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强（填写元素符号）。 （4）由此实验，以下结论正确的是_____________。 A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值 D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 (II）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn 十2K2FeO4+8H2O
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| 21. 难度：简单 | |||||||||||||
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某同学设计如图所示装置用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。
(1）当打开开关a，关闭开关b 时，观察到A 中干燥管中液面上方的实验现象是__________，烧杯B 中盛的是_____________溶液。当_________时关闭开关a，打开开关b，此时C 中用排水法收集NO气体。当C中收集满气体后，关闭开关b。 (2）将a mol Fe 与含b mol HNO3 的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。试讨论分析烧杯A 中最终溶液中的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填人下表未完成的空格中。
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