Question

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素A 在周期表中的位置____________。

（2）用电子式表示D₂G的形成过程___________。其所含化学键类型为_________。

（3）C^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是____________（填离子符号）。

（4）C 、G 的氢化物中沸点较低的是_________（填化学式），原因是_________。两种气态氢化物的稳定性C________G（填“> ”或“< " ）。

（5）C 与D 形成的具有强氧化性的化合物的电子式为____________。

（6）D 、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________。

Answer

(1）第二周期第IV A 族；

（2）；离子键；

（3）S2-＞O2-＞Na+；

（4）H2S；水分子间存在氢键；＞；

（5）；

（6）Al(OH)3+ OH－=AlO2-十2H2O

【解析】

试题分析：由图中化合价可知，A、F的化合价都为+4、-4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为碳元素、故F为Si元素；C的化合价为-2价，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E为+3价，为Al元素；G的最高正价为+6价、最低价为-2，应为S元素；B的有+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素。（1）A为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期ⅣA族；（2）Na2S属于离子化合物，含有离子键，用电子式表示形成过程为；（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层结构不同的元素，离子核外电子数越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Na+；（4）O、S是同一主族的元素，二者形成的氢化物都是分子晶体，由于在H2S分子之间只有分子间作用力，而在H2O分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高，故沸点较低的是H2S；元素的非金属性O>S，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。所以氢化物的稳定性H2O>H2S；（5） C 与D 形成的具有强氧化性的化合物是Na2O2，其电子式为；（6） D 、E的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，前者是强碱，后者是两性氢氧化物，可以与强酸、强碱发生反应，则二者发生反应的离子方程式为Al(OH)3+ OH－=AlO2-十2H2O。

考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式、电子式的书写及物质的性质比较的知识。