2016届甘肃省高三下学期四模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

分子式为C₆H₁₃Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为

A．2       B．3       C．4        D．5

2. 难度：中等

在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的

A．①③     B．②④     C．①②     D．①③④

3. 难度：中等

对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：

① 该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH=3

② 向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

③ 该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出的c(H⁺)之比值为10^-12

④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7

其中正确的是

A. ①②      B. ①③     C. ②④    D. ③④

4. 难度：困难

下列离子方程式书写不正确的是

A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H⁺ H₂↑ + Cu²⁺

B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO₃)₂溶液反应：2HCO₃^- + 2OH^- + Ca²⁺==CaCO₃↓+ 2H₂O

C．等物质的量的FeBr₂和Cl₂在溶液中的反应：2Fe²⁺ + 2Br ^- + 2Cl₂==2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl ^-

D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH₃·H₂O + SO₂==2NH₄⁺ +SO₃^2- + H₂O

5. 难度：困难

天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是

A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C₁₆H₁₀O₇

B．分子中有三个苯环

C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol

D．lmol该化合物最多可与7molBr₂完全反应

6. 难度：困难

某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)

选项	预测物质 的化学式	检验需要的试剂	操作、现象及结论
A	Na2SO4	稀盐酸、氯化钡溶液	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液
B	Na2CO3	稀盐酸、 澄清的石灰水	取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液
C	Na2SO3	稀盐酸、澄清的 石灰水、品红溶液	取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液
D	Na2SiO3	过量稀盐酸	取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液

7. 难度：困难

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为

A. 0.21 mol        B. 0.24 mol          C. 0.16 mol        D. 0.14 mol

二、实验题

8. 难度：困难

生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。

I．生铁中碳和硫元素的定性检验

（1）将以下装置进行连接以完成实验(夹持仪器已略去，填接口字母代号)

a→(   ) →(   ) →(   ) →(   ) →(   ) →(   ) →(   )

（2）将样品研磨成粉末的目的是                      。

（3）确认样品中含有碳元素的现象是                          。

II．生铁中碳、硫质量分数的测定

（4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m₁g进行实验，

充分反应后，测得C中生成的沉淀为m₂g，该样品中碳的质量分数不小于(用含m₁、m₂的式子表示)

（5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？         (填“是”或“否”)；说明理由                。

（6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→C→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案           。

9. 难度：困难

从废钒催化剂(主要成分V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等)中回收V₂O₅的一种生产工艺流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）①中废渣的主要成分是________。

（2）②、③中的变化过程可简化为(下式中Rⁿ⁺表示VO²⁺或Fe³⁺，HA表示有机萃取剂的主要成分)：

Rⁿ⁺(水层)+nHA(有机层) RA_n(有机层)+nH⁺(水层)；

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是           。③中反萃取时加入的X试剂是           。

（3）完成④中反应的离子方程式：ClO₃^-+  VO²⁺+  H⁺=  VO³⁺+  Cl^-+__________

（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率/	88	92	93	95	95	95	93	90	87

根据上表数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为           ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)<               。(已知：25℃时，Kap[Fe(OH)₃]=2.6×10^-29)

（5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、        和          。

（6）写出废液Y中除H⁺之外的两种阳离子          。

三、填空题

10. 难度：困难

臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

（1）已知O₃与KI溶液反应的生成物中有两种单质是          和           。

（2）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

已知：O₃的起始浓度为0.0216 mol/L。

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是___________.

②在30°C、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为__________ mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________.(填字母代号)

a. 40°C、pH=3.0      b. 10°C、pH=4.0     c. 30°C、pH=7.0

（3）O₃  可由臭氧发生器(原理如下图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_________(填“A”或“B”)，其电极反应式为                  。

②若C处通入O ₂  ，则A极的电极反应式为                            。

四、推断题

11. 难度：困难

PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：

已知：RCOOR₁＋R₂OH―→RCOOR₂＋R₁OH(R、R₁、R₂表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG：

试回答下列问题：

（1）上述各步反应中，属于取代反应的有__________(填写编号)。

（2）写出结构简式：B________________、I________________。

（3）写出化学方程式：

反应④                             、

反应⑤                             。

（4）合成时应控制的单体的物质的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝______________(用m、n表示)。

（5）写出同时符合下列要求的物质H的所有同分异构体的结构简式：_____________。

①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基；

②能与NaHCO₃溶液反应，并有气体放出；

③能发生水解反应。