1. 难度:中等 | |
已知质量为数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子,则核内中子数为: A.A-X B.A-X- n C.A-X+n D.A+X-n
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2. 难度:中等 | |
下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是 ( ) ①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的区域里运动 ④能量低的电子在离核近的区域里运动 A.①② B.①④ C.②③ D.③④
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3. 难度:中等 | |
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是 ( ) A.X的最高正价比Y的小 B.X的最高价氧化物一定是X2O,Y的气态氢化物为H2Y C.X的离子半径比Y的大 D.X的核电荷数比Y的小
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4. 难度:中等 | |
有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍,A和B分别是 ( ) A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子 C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
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5. 难度:中等 | |
下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 ( ) A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B.A原子电子层数比B原子的电子层数多 C.1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多 D.常温时,A能从酸中置换出氢,而B不能
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6. 难度:简单 | |
下列有关环境问题的说法不正确的是 A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的含量 B.京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关 C.pH小于7.0的降雨通常称为酸雨 D.使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。
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7. 难度:中等 | |
在硫酸工业的下列设备中,硫元素的价态不发生变化的是在( )中 A.沸腾炉 B.接触室 C.吸收塔 D.三个设备中都有变
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8. 难度:中等 | |
已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸,应选用的最合理的氧化剂是( ) A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.H2O2
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9. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||
用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测现象不一致的是
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10. 难度:中等 | |
某溶液能与铝反应生成氢气,则该溶液中一定不能够大量共存的离子组是 A.NH4+、K+、Ba2+、Cl﹣ B.Na+、K+、Cl﹣、S2﹣ C.Na+、 Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ D.K+、Na+、SO32﹣、NO3﹣
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11. 难度:中等 | |
下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有 ①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水. A.①③④⑤ B.①③④⑥ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
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12. 难度:中等 | |
用一种试剂可鉴别NH4Cl,K2SO4,(NH4)2SO4,AlCl3、FeCl3五瓶溶液,该试剂是 A.Ba(OH)2 B. KSCN C.NaOH D.BaCl2
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13. 难度:中等 | |||||||||||||||||||||||||||
利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )
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14. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||
如右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是
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15. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
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16. 难度:中等 | |
常温下向稀硫酸中加入铜片,无现象,向溶液中继续加入下列物质(温度不改变),铜片溶解,并有气泡产生,则该物质为 A.FeCl3 B.浓硫酸 C.NaCl D.NaNO3
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17. 难度:中等 | |
密度为0.91 g·cm-3的氨水质量分数为25%,设氨水用等体积的水稀释后,所得溶质的质量分数为 A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
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18. 难度:困难 | |
将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共产生气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( ) A.0.12mol B.0.11mol C. 0.08mol D.0.06mol
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19. 难度:中等 | |
根据元素周期律回答: (1)比较原子半径的大小(填“>”或“<”,下同):,K________Ca,Si________N; (2)比较酸性的强弱:HNO3_________H3PO4,H2SO4__________HClO4 ; (3)比较碱性的强弱:NaOH_________KOH,Mg(OH)2_______Al(OH)3 ; (4)比较氢化物的稳定性:H2S___________H2O,NH3____________HF; (5)比较金属性强弱:Be______Mg,比较非金属性强弱:N_________ C。
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20. 难度:困难 | |
W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素,Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂,其水溶液呈碱性,W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色,请回答: (1)W元素原子结构示意图是 ;该元素最高正化合价与最低负化合价分别是__________和__________。 (2)Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是 。 (3)由以上四种元素的其中三种元素所形成的氧化物中,有一种物质能与水反应生成气体,且该反应属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式 ,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是:__________________。
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21. 难度:困难 | |
某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D, 已知D为强酸,请回答下列问题: (1)若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体。 ①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时,其漂白效果是________(填“增强”“减弱”“不变”),用化学方程式解释上述原因 ; ②D的浓溶液与铜发生反应的方程式: 。 (2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体。 ①A转化为B的化学方程式是:_____________________, ②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体,请写出该反应的离子方程式: 。
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22. 难度:中等 | |
请完成如下“检验肥料硫酸铵中是否含有少量的氯化铵”的实验方法: (1)取少量肥料配成溶液,加入____________(填化学式)溶液至沉淀不再产生,__________(填实验操作名称); (2)取(1)中生成的溶液于试管,滴加__________(填化学式)溶液,若________产生,则说明该肥料含有氯化铵;反之,则无。
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23. 难度:困难 | |
已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体,J为常见的液态物质,A、B、C、I、M为单质,且M为常见金属,G和H相遇时产生白烟,它们存在如下的转化关系(图中部分反应物或产物已省略),请回答有关问题: (1)请写出:A物质的化学式:____________,K物质的名称:____________,例举F物质的一种用途_____________________; (2)①写出实验室用K制取G的化学方程式_______________________; ②实验室检验气体G是否收集满的方法: __________________________; ③G在催化剂的作用下与氧气反应,可生成D。请写出该反应的化学方程式______________________。 (3)①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为______________________; ②工业F的浓溶液呈黄色,试用化学方程式解释原因:_______________;若要消除黄色可向其中通入一定量的____________。
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