有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍,A和B分别是 ( )
A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氢原子
C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是 ( )
A.X的最高正价比Y的小
B.X的最高价氧化物一定是X2O,Y的气态氢化物为H2Y
C.X的离子半径比Y的大
D.X的核电荷数比Y的小
下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是 ( )
①核外电子是分层运动的 ②所有电子在同一区域里运动 ③能量高的电子在离核近的区域里运动 ④能量低的电子在离核近的区域里运动
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
已知质量为数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子,则核内中子数为:
A.A-X B.A-X- n C.A-X+n D.A+X-n
元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | -1 | -2 |
(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于元素周期表中________周期________族;
(3)在元素周期表中________的分界处,可以找到制半导体材料的元素;
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式);
(5)C和E形成的化合物M,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了M的________性。
(6)写出D与强碱溶液反应的离子方程式 。
实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤 | 实验结论 |
①氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 | 氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘 |
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 | |
③KI溶液+氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色 |
实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下,请回答:
(1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________。
(2)②中反应的化学方程式为________________。③中反应的离子方程式为______________。
(3)CCl4在实验中所起的作用是______________。
(4)该同学的实验设计不足之处是_______________,改进的办法是 。