2015-2016学年广东省普宁市高一下第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

中科院的科学家已研制出一种高性能超级电容器电极材料——氮掺杂有序介孔石墨烯。该材料可用作电动车的“超强电池”：充电只需7秒钟，即可续航35公里。相关研究成果已于2015年12月18日发表在世界顶级期刊美国《Science》上。下面有关石墨晶体说法不正确的是

A．石墨晶体内既有共价键又有分子间作用力

B．石墨晶体熔沸点很高，硬度很大

C．石墨晶体内每个六边形平均含完整碳原子2个

D．石墨晶体中，每个C原子连接3个六元环

2. 难度：简单

下列反应中符合图示能量变化的是

A．电解Al₂O₃得到Al和O₂

B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C．铝热反应

D．灼热的炭与CO₂反应

3. 难度：简单

相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是

A．NH₄Cl       B．NH₄HCO₃       C.NH₄HSO₄        D. (NH₄)₂SO₄

4. 难度：中等

根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是

A．离子半径：S^2-＞Cl^-＞Ca²⁺           B.还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-

C. 热稳定性：HCl＞H₂S＞H₂Se         D.酸性：HClO₄＜HBrO₄＜HIO₄

5. 难度：困难

将0.1 mol/L的NaHC₂O₄溶液与0.1 mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确的是

A．该混合溶液中有：c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（HC₂O₄^－）＋ c (OH^－) ＋ 2 c (C₂O₄^2－)

B．该混合溶液中有：c (Na^＋) ＝2 ﹝c（HC₂O₄^－）＋c (H₂C₂O₄) ＋c (C₂O₄^2－)﹞

C．该混合溶液中有：c (OH^－)﹣c（H^＋）＝c（HC₂O₄^－）＋2 c (H₂C₂O₄)

D．该混合溶液中有：c (Na^＋) ﹥ c (C₂O₄^2－) ﹥ c（HC₂O₄^－） ﹥ c (OH^－) ﹥ c（H^＋）

6. 难度：中等

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。已知断裂 1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂 1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则下列说法不正确的是

A．N₄与N₂互为同素异形体         B．1 mol N₄气体转化为N₂时要放出724 kJ能量

C．N₄变成N₂是化学变化           D．N₄不可能是分子晶体

7. 难度：中等

如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是

A．高锰酸钾         B．亚硫酸钠       C．硝酸铝        D.碳酸钾

8. 难度：中等

常温下，pH=9的NaOH溶液和Na₂S溶液，由水电离出的c(H⁺)分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是

A． x﹤y         B．x﹥y         C．x﹦y          D．无法判断

9. 难度：困难

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

10. 难度：中等

将pH=3的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是

A. a＞b          B. a＜b           C. a=b         D.无法确定

11. 难度：中等

下列说法不正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A．46gN₂O₄和NO₂的混合物含原子总个数为3N_A

B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，则23g钠充分燃烧时转移电子数为1N_A

C．1L0.1mol/L的KHCO₃溶液中HCO₃^－和CO₃^2－离子数之和为0.1N_A

D．60gSiO₂中含Si—O键的个数为4N_A

12. 难度：困难

40℃时，在氨－水体系中不断通入CO₂，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9.0时，c(NH₄⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(NH₂COOˉ)＞c(CO₃^2－)

B．随着CO₂的通入，不断增大

C. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH₂COOˉ的中间产物生成

D. 不同pH的溶液中有：c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(NH₂COOˉ)＋c(OHˉ)

13. 难度：中等

有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO₃、②100ml 0.1 mol/L Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的H⁺个数：②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中: c (CO₃^2－) ﹥ c（H₂CO₃）

D.②溶液中: c (HCO₃^－) ﹥ c（H₂CO₃）

14. 难度：中等

下列说法或表示法正确的是

A．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂+ O₂= 2H₂O   ΔH = +285.8 kJ· mol^—1

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +119 kJ·mol^—1可知，石墨不及金刚石稳定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－= H₂O  ΔH = －57.3 kJ· mol^—1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^－1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝ +（2×283.0 ）kJ·mol^－1

15. 难度：中等

常温下，将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中c(SO₄^2-):c(H⁺)约是

A. 1:20           B. 1:2           C. 1:10           D.10:1

16. 难度：困难

25℃时,由水电离出c(OH^—)＝1×10^－11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．Al^3＋、NH₄^＋、Cl^－、CO₃^2－                B．Na^＋、CH₃COO^－、K^＋、HCO₃^－

C．Fe^2＋、Cl^－、Na^＋、NO₃^－                 D．K^＋、I^－、Cl^－、Rb^＋

17. 难度：中等

下列说法或表述不正确的是

A．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10^—4 mol·L^－1，则该溶液的pH可能是10

B．常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的混合溶液，则c(Na⁺) = c(NO₃^-)

C．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10^—10 mol·L^－1，则该溶液的PH可能是10

D．常温下，PH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH＞7

18. 难度：中等

向一定体积的BaCl₂溶液中加入V mL的0.01 mol/L H₂SO₄溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH是3.0，原BaCl₂溶液物质的量浓度是

A.5.05×10^-4 mol/L   B.5.26×10^-4 mol/L   C.5.05×10^-3 mol/L   D.5.26×10^-3 mol/L

19. 难度：困难

室温下,向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 mol·L^－1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示(横坐标单位是mL)。下列说法不正确的是

A. a点所示溶液中有c(Na⁺)>c(A^—)> c(HA) > c(H⁺)

B. a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c(Na⁺)= c(A^—)

C. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

D. b点所示溶液中有 2c(Na⁺) = c(A^—)＋ c(HA)

20. 难度：困难

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法不正确的是

A.反应在前50s的平均速率为v(PCl₃)=0.0016mol·L^－1·s^－1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl₃)=0.11mol·L^－1,则反应的△H＞0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

二、填空题

21. 难度：中等

Ⅰ．用表示原子：

（1）中性原子的中子数：N＝_________。

（2）阳离子的中子数：^AX^n＋共有x个电子，则N＝_________。

（3）阴离子的中子数：^AX^n－共有x个电子，则N＝_________。

（4）中性分子中子数：¹²C¹⁶O₂分子中，N＝_________。

（5）A^2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A^2－所含电子的物质的量为_________ mol。

Ⅱ．有①、、②H₂、D₂、T₂③石墨、金刚石④、、四组微粒或物质，回答下列问题：

（1）互为同位素的是______  __(填编号，下同)。

（2）互为同素异形体的是________。

22. 难度：困难

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)

（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。

（2）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。

（3）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)，原因               。

（4）元素⑥的氢化物的化学式是_________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH__________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

（5）___________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________________。

三、推断题

23. 难度：困难

短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。

（1）A、B的元素名称为___________、___________。

（2）B、D的原子半径大的是___________(填元素符号)。

（3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。

（4）A、D的最高价氧化物的水化物的酸性弱的是_______，氢化物稳定性强的是________(用化学用语填写)。

四、实验题

24. 难度：中等

实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验步骤	实验结论
①氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下，请回答：

（1）完成该实验需用到的实验仪器是________、________。

（2）②中反应的化学方程式为________________。③中反应的离子方程式为______________。

（3）CCl₄在实验中所起的作用是______________。

（4）该同学的实验设计不足之处是_______________，改进的办法是              。

五、填空题

25. 难度：困难

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	－1	－2

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。

（2）B元素处于元素周期表中________周期________族；

（3）在元素周期表中________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；

（5）C和E形成的化合物M,能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的________性。

（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式             。