室温下,向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 mol·L－...

室温下,向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示(横坐标单位是mL)。下列说法不正确的是

A. a点所示溶液中有c(Na+)>c(A—)> c(HA) > c(H+)

B. a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c(Na+)= c(A—)

C. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

D. b点所示溶液中有 2c(Na+) = c(A—)＋ c(HA)

C 【解析】试题分析：A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA是强碱弱酸盐，A-水解使溶液呈碱性，水解产生的HA的浓度大于溶液中H+的浓度，应为c(HA)＞c(H+)，A正确；B．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，在二者之间，若溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(Na+)= c(A—)，B正确；C．a点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，所以a、b两点所示溶液中水的电离程度不相同，C错误；D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，根据物料守恒可知2c(Na+) = c(A—)＋ c(HA)，D正确，答案选D。考点：考查弱电解质的电离平衡和盐类的水解、离子浓度比较、水的电离程度的比较等

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考点分析：

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向一定体积的BaCl2溶液中加入V mL的0.01 mol/L H2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH是3.0，原BaCl2溶液物质的量浓度是

A.5.05×10-4 mol/L B.5.26×10-4 mol/L C.5.05×10-3 mol/L D.5.26×10-3 mol/L

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下列说法或表述不正确的是

A．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10—4 mol·L－1，则该溶液的pH可能是10

B．常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的混合溶液，则c(Na+) = c(NO3-)

C．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10—10 mol·L－1，则该溶液的PH可能是10

D．常温下，PH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH＞7

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25℃时,由水电离出c(OH—)＝1×10－11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．Al3＋、NH4＋、Cl－、CO32－ B．Na＋、CH3COO－、K＋、HCO3－

C．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－ D．K＋、I－、Cl－、Rb＋

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常温下，将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约是

A. 1:20 B. 1:2 C. 1:10 D.10:1

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下列说法或表示法正确的是

A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O ΔH = +285.8 kJ· mol—1

B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨不及金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－= H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +（2×283.0 ）kJ·mol－1

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试题属性

题型：选择题
难度：困难