| 1. 难度：简单 | |
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日本福岛核电站的核原料铀235(235 92U)裂变释放出具有放射性的碘131(I)和铯137(Cs)，下列说法正确的是( ) A．127I与131I互为同素异形体 B．137Cs的核电荷数为137 C．铀235的中子数是143 D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢
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| 2. 难度：中等 | |
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下列电子式正确的是( )
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| 3. 难度：中等 | |
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下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是( )
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是( ) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
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| 5. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A．单质的沸点：W> X B．阴离子的还原性Y>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
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| 6. 难度：中等 | |
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X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是( ) A．X一定是碱金属元素 B．Y元素能形成化合物Na2YO3，且其水溶液呈碱性 C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低 D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备
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| 7. 难度：中等 | |
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下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）
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| 8. 难度：中等 | |
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A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（ ） （A）CaCl2 （B）CaF2 （C）NO2 （D）CO2
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| 9. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( )
A．X、Y元素的金属性X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
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| 10. 难度：中等 | |
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下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
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| 11. 难度：中等 | |
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短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（ ） A．6 B．3 C．4 D．5
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| 12. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（ ）
A．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸 B．Z和Y组成的物质是原子晶体 C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应 D．X和Y均存在同素异形体
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| 13. 难度：中等 | |
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下列说法中不正确的数目为（ ） ①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物 ②不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是共价键； ③12 g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA ④同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等 ⑤过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属 ⑥I2升华时破坏分子间作用力 A． 2个 B．3个 C．4个 D．5个
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| 14. 难度：中等 | |
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核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( ) A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1) B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ） A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成-1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
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| 16. 难度：中等 | |
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根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3 B．第2列元素中一定没有非金属元素 C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4 D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期
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| 17. 难度：中等 | |
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六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知（ ） A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物 B．b、c、d分别与a形成的简单化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞c＞b＞a D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b
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| 18. 难度：中等 | |
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下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ） A．NaCl MgCl2 Na2O B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2
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| 19. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 B．X、Y形成的化合物都易溶于水 C．这四种元素的单质以Z熔点最高 D．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
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| 20. 难度：中等 | |
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下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ） A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸
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| 21. 难度：中等 | |
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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述：①原子半径A<B ②离子半径A>B ③原子序数A>B ④原子最外层电子数A>B ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等，其中正确的是（ ） A．①② B．③④⑤ C．③⑤ D．③④
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| 22. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（ ）
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| 23. 难度：中等 | |
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短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（ ） A．最外层电子数：Z＞R＞Y B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z C．R、X的氧化物均为离子化合物 D．Z的氢化物水溶液和Y最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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| 24. 难度：中等 | |
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我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是( ) A．原子半径：Ga > As > P B．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3 C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4 D．Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物
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| 25. 难度：中等 | |
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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( ) A．原子半径：X＞Y＞Q＞W B．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物 C．X 与W能形成两种常见的化合物 D．Y单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
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| 26. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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现有几组物质的熔点(℃)数据：
据此回答下列问题： （1）A组属于____ ____晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____ ____。 （2）C组中HF熔点反常是由于_______________________________。 （3）D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。 ①硬度非常高 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
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| 27. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。 （1）写出五种元素的名称： A_____，B________，C________，D________，E________。 （2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图________、________。 （3）BC2的电子式为__________，BA4的结构式为____________。 （4）五种元素中原子半径最小的是__________，金属性最强的是_________。（填元素符号）
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| 28. 难度：中等 | |||||||||||||
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________。 （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：____________(用元素符号表示)。 （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____________。 ①常温下Z的单质和T的单质状态不同 ②Z的氢化物比T的氢化物稳定 ③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________(填化学式)，理由是_____________________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________
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| 29. 难度：困难 | |
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，____________与盐酸反应的速度最慢；______________与盐酸反应产生的气体最多。 （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。 （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。 。 Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）仪器B的名称为___________，干燥管D的作用为____________。 （5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。 （6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶除去。
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