Question

六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知（   ）

A．a、c两种元素只能组成化学式为ca₃的化合物

B．b、c、d分别与a形成的简单化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b

C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞c＞b＞a

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b

Answer

B

【解析】

试题分析：六种短周期元素，原子序数依次增大，单质f为一种重要的半导体材料，则为硅元素，bf同主族，则b为碳元素，d原子的核电荷数是b原子最外层电子数的2倍，则d的质子数为8，为氧元素，c的原子序数介于碳和氧之间，为氮元素，ef同周期，处于第三周期，原子序数小于硅元素，ae同主族，常温下单质a与e的状态不同，则a为氢元素，e为钠元素。

A、氢元素与氮元素可以形成氨气NH3或N2H4等化合物，错误，不选A；B、碳氮氧与氢形成简单的氢化物，为甲烷，氨气，水，其中水的沸点最高，其次为氨气，最后是甲烷，正确，选B；C、碳原子半径大于氧原子半径，错误，不选C；D、非金属性由强到弱的顺序为：氧、氮、碳、硅，即dcbf，错误，不选D。

考点：原子结构和元素周期律的关系