2016届神州智达高三第三次诊断性大联考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下现象与事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2	NO2是酸性氧化物，可与碱液反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C	用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂	高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯
D	施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl	K2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效

2. 难度：困难

分子式为C₅H₁₀O₂，既能和金属反应，又能发生银镜反应的有机化合物有(不考虑立体异构)

A．10种      B．11种    C．12种    D．13种

3. 难度：困难

下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

	A	B	C	D
方案
目的	实验室制取制取乙烯	验证石蜡油分解的产物是乙烯	检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯	比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性

4. 难度：中等

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。下列叙述正确的是

A．在地壳中，B元素的含量位于第二位

B．C元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧

C．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸

D．B元素与A元素形成的物质一定是纯净物

5. 难度：困难

关于下列各图的叙述正确的是

A．甲中△H₂=-(△H₂+△H₃)

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO₂(g) N₂O(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

6. 难度：困难

LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A．P一型半导体连接的是电池负极

B．b 处通入O₂为电池正极，发生了还原反应

C．通入O₂的电极发生反应：O₂ + 4e^- + 4H⁺ = 2H₂O

D．该装置只涉及两种形式的能量转换

7. 难度：困难

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

A．7.84L    B．6.72L    C．4.48L    D．无法计算

二、实验题

8. 难度：压轴

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·xH₂O)是制备多种药物的重要原料，受热易分解。（1）甲组同学设计 如下图所示装置，探究硫酸亚铁晶体受热分解产物和结晶水含量。已知：SO₃的熔点为16.8℃，沸点是44.8℃；能被浓硫酸充分吸收；溶于水放出大量热，易形成酸雾。

①装置B的作用                   。

②点燃酒精灯之前，需在a处向装置中通入一段时间的N₂，目的为              。

③实验过程中，观察到装置C中产生少许酸雾，装置D中品红溶液褪色，则分解产物中一定有         (填化学式)

④若实验开始前，向试管中加入27.8g硫酸亚铁晶体，充分分解后，停止加热至试管冷却，测得B、C共增重16.6g。试管冷却过程中，同时需要进行的操作为                。

⑤进一步检验装置A中残留固体成分：取少量固体，溶于适量稀硫酸，滴加酸性KMnO₄溶液，无明显现象，则生成固体的俗名为                。

⑥通过上述实验，可得出n(FeSO₄·xH₂O)=               (列出表达式并计算)；该晶体分解的化学方程式为                

（2）乙组同学为证明酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃，选用甲组实验中的装置A、B、C和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、C、            (填装置字母)

②能证明H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃的现象为：                     。

三、填空题

9. 难度：压轴

金属铬是一种银白色并带有金属光泽的金属，由于它的表面易形成一层钝态的薄膜，所以它有很强的抗腐蚀性。铬常见的价态是+3和+6价，能形成多种化合物。

（1）为了研究金属铬的化学性质，某实验小组按照图1和图2装置进行了实验，观察到如下现象：图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置铜极上无气体产生，铬电极上却产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两种重要化学性质：                、               。

  

（2）Cr(OH)₂与Al(OH)₃性质相似，也具有两性，请写出Cr(OH)₂的电离方程式：                   。

（3）铬酸(H₂CrO₄)为中强酸，25℃时，铬酸在水溶液中的电离方程式如下：

H₂CrO₄H⁺+ HCrO₄^-       K₁=4.1

HCrO₄^-H⁺+ CrO₄^2-         K₂=10^-6

则该温度下，0.1mol/L的NaHCrO₄水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为                。

（4）铬试剂厂排放的废水中主要含有Cr²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等，某研究小组拟采用下面流程处理含铬的废水。

【已知：铬(+6价)的两种盐存在如下平衡：2H⁺+ 2CrO₄^2- Cr₂O₇^2-+H₂O，K=10¹⁴】

其中试剂A的作用为               ；

反应③中发生反应的离子方程式为；                    .

（5）Cr(+3价)的毒性远远小于Cr(+6价)，上述流程中生成的含CrO₄^2-的有毒废水可以采用复合铁氧体处理。其过程为：加入稀硫酸使溶液呈强酸性，然后再加入FeSO₄溶液将Cr(+6价)还原Cr³⁺，最后调节pH生成符合铁氧体组成沉淀和水，请写出FeSO₄将Cr(+6价)还原为C r³⁺的离子方程式            。复合铁氧体沉淀的生成一般在pH=8～10的碱性条件下进行，原因是               ；根据以上信息和铁氧体的组成求得x=        。

已知：

物质	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.5	9.6
Cr(OH)3	4.3	5.6

10. 难度：压轴

目前，“低碳经济”备受关注，CO₂的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

（1）一定条下：C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)已知：C和H₂的燃烧热分别为393.5KJ/mol和285.8KJ/mol，且H₂O（1）=H₂O(g)   △H=+44.0KJ/mol.则该反应的△H=           。在一定的条件下，将C(s)和H₂O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生此反应，其相关数据如下表所示：

容器	容积/L	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol
C(s)	H2O(g)	H2(g)
甲	2	T1	2	4	3.2
乙	1	T2	1	2	1.2

①T₁        T₂(填“>”、“=”或“<”).

②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5mol时，H₂O(g)的物质的量的浓度         (填选项字母)。

A．=0.8mol/L    B．=1.4mol/L    C．< 1.4mol/L    D．> 1.4mol/L

③T₂℃下，乙容器中若起始充入a molCO₂和b molH₂，反应达到平衡时，测得CO₂的转化率大于H₂的转化率，则a/b的值需满足的条件为               。

（2）用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁ 取五份等体体积CO₂和H₂的混合气体(物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的H₁          0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图2所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂O(g)(保持温度不变)，则此平衡将         移动(填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”)

（3）CO₂在一定的条件下，还可以转化为甲醚(CH₃OCH₃)。某研究小组将两个甲醚燃料电池串联后作为电源，电解饱和食盐水，装置如图3所示。

①请写出该甲醚燃料电池负极的电极反应式            。

②若U形管中氯化钠溶液的体积为600mL。闭合K后，若每个电池甲醚用量均为0.0112L(已折算到标准状况)，且反应完全，假设产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，则电解后U形管中溶液的pH为    。

（4）常温下，用NaOH溶液吸收CO₂得到pH=11的Na₂CO₃溶液，吸收过程中水的电离平衡将   移动(填“正向”、“不”、“逆向”)；使计算溶液中=        。(已知常温下，H₂CO₃的电离平衡常数为K₁=4.4×10^-2，K₂=4.7×10^-11)

11. 难度：困难

随着能源问题的进一步突出，氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的能源，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发氢能已引起各国的高度重视．

Ⅰ．（1）生产氢气的方式很多，写出工业生产中采用煤为原料制取氢气的化学反应方程式：        。

（2）热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

请回答下列问题；

①该循环工艺过程的总反应方程式为                   .

②运用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出氢气的目的是           。

（3）最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe₂O₄)也可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe₂O₄热化学循环制氢的反应可表示为：

2MnFe₂O₄2MnFe₂O_4－x＋XO₂↑，MnFe₂O_4－x＋xH₂O=MnFe₂O₄＋xH₂↑

请认真分析上述两个反应并回答下列问地：

① 在反应中MnFe₂O₄是            (填“催化剂”或“中间产物”)，若MnFe₂O_4－x中x=0.8，则MnFe₂O_4－x中Fe²⁺占全部铁元素的百分比为             。

②该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是             ．

Ⅱ.（4）氢能的利用涉及氢的储存、运输和使用，镍和镧组成的一种合金LaNi_X ，是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放氢气。LaNi_x 的晶胞如右图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成LaNi_xH₆。LaNi_xH₆中，x=             。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：LaNi_xH₆+6NiO(OH) LaNi_x+6NiO+6H₂O，电池放电时，发生氧化反应的电极反应式为：                。

12. 难度：困难

M是原子序数小于30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于半充满状态。

（1）M原子的外围电子排布式为         ，在周期表中属于        区元素。

（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞堆积方式为           ，其空间利用率为              。

（3）MCl₃·6H₂O有三种不同颜色的异构体

A、[M(H₂O)₆]Cl₃     B、[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O     C、[M(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。

为测定蒸发MCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为_______________ (填A或B或C)。

（4）难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO₃和CaCO₃的稳定性，并说明理由           .

（5）已知A1₂ Cl₆ 分子中每个原子都满足8电子稳定结构，写出其结构式           (用箭头表示配位键)。

（6）金刚石晶胞(如图)含有       个碳原子。若碳原子半径为r pm ，金刚石晶胞的边长为a pm ，则r＝        a，列式并计算金刚石晶胞的空间利用率            。

四、推断题

13. 难度：压轴

A～F六种有机物的相互转化关系如图所示：

已知：①

③ X的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，N是X最简单的同系物。

据此回答下列问题：

（1） A的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比3:l:2:2 ，且A和N可发生反应①，则A的结构简式为          ， A与Br₂按物质的量比l:l 发生加成反应，请写出生成的所有产物的结构简式为        (不考虑顺反异构)。

（2） M与足量的氢气加成后的产物P的一氯代物只有3种，请用系统命名法给P命名，P的名称为        

（3） E→F的反应类型为           ，化学方程式为            。

（4） E在浓硫酸存在下能生成多种化合物，写出符合下列条件的有机物的结构简式．含有六元环：        含有三元环：       。

（5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO₂、H₂O以及消耗的O₂均为定值。请写出两种符合下列要求的G的结构简式          、         。

①M(G) < M (E) ；

②G的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1:3