2016届山西省高三下4月模拟理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是

A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料

B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应

C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

2. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．1.8 g²H₂O所含中子总数为N_A

B．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4N_A

C．12g石墨和C₆₀的混合物中质子总数为6N_A

D．反应KIO₃+6HI=KI+3H₂O+3I₂中，生成1 mol I₂转移电子的总数为2N_A

3. 难度：中等

下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

4. 难度：中等

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料（C₃H₈O）。下列说法错误的是（    ）

A．该装置将光能和电能转化为化学能

B．该装置工作时，H⁺从a极区向b极区迁移

C．每还原44g CO₂，理论上可生成33.6LO₂，

D．b电极的反应为：3CO₂+18H⁺-18e^-=C₃H₈O+5H₂O

5. 难度：中等

分子式为C₆H₁₂的烯烃且双键在链端的同分异构体有(不考虑立体异构)

A．8种    B．7种    C．6种    D．5种

6. 难度：困难

下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（    ）

A．等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④（NH₄）₂CO₃：其中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①

B．pH=2 的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

C．向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH 溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH₃COOH）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

7. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（    ）

A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高

B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性

C．只有Y元素存在同素异形体

D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

二、实验题

8. 难度：压轴

醋酸亚铬水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒．已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）

2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）

2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是_____________。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_____________（选下面的A、B或C）；目的是_____________。

A．盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B．先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸

C．先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl₂溶液与CH₃COONa溶液顺利混合，应关闭阀门_____________（填“A”或“B”，下同），打开阀门_____________。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与CH₃COONa溶液反应外，另一个作用是_____________。

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_____________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的_____________，再加入碱液，调节pH至少为_____________才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10^-5mol/L）。已知Cr（OH）₃的溶度积为6.3×10^-31，≈4，lg2≈0.3

三、推断题

9. 难度：困难

如图的关系图中，A是一种正盐，E是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系：

友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A、B、C、D、E均为同种元素对应的不同的化合物。回答下列问题：

（1）A是_____________（用化学式表示）

（2）当甲是稀盐酸溶液时，B为具有臭鸡蛋气味的气体

①写出B与C的反应方程式：_____________；

②一定质量的Zn与100mL 12.0mol/L的E的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g．将反应后的溶液稀释至1L，此时溶液中c（SO₄^2-）= _____________ mol/L，产生SO₂体积（标准状况下）= _____________L。

（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B为易液化的气体可作制冷剂

①C是_____________，在浓的E溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为_____________。

②将盛有D和O₂的混合气体12mL的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是：_____________。

四、填空题

10. 难度：压轴

研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为_____________。

（2）CO与O₂设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为_____________。

（3）CO₂和H₂充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）  测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图1．

①该反应的△H _____________0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ_____________K_Ⅱ（填“＞、=或＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容    器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO2、3mol H2	a  mol CO2、3a  mol H2、 b  mol CH3OH（g）、b  mol H2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为_____________。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO₂和H₂O（g）转化为CH₄和O₂．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH₄产量随光照时间的变化见图2，在0～15小时内，CH₄的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________（填序号）。

（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸，在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3。

①当温度在_____________范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素；

②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式_____________。

五、实验题

11. 难度：困难

高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。

已知：

①20℃时，0.1mol．L^-1的金属离子沉淀时的pH

pH	Fe^3+	Zn^2+	Mn^2+	Cu^2+
开始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②过二硫酸铵是一种强氧化剂。

③ZnSO₄+4NH₃═[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水。

回答下列问题：

（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）_____________。

（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是_____________。

（3）加入MnO₂的目的是_____________。

（4）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO₄）氧化的化学方程式_____________。

（5）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_____________。

（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是_____________

A．锌粉      B．氨水      C．（ NH₄）₂CO₃       D． NaOH

（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu²⁺尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu²⁺浓度的最大值_____________。

六、填空题

12. 难度：困难

硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄。

（1）基态铁原子的外围电子层排布为_____________，该元素位于元素周期表中的第_____________族，在水溶液中常以Fe²⁺、Fe³⁺的形式存在，其中_____________更稳定。

（2）以硼酸为原料可制得NaBH₄，B原子的杂化方式为_____________。

（3）因为氯化铝易升华，其双聚物Al₂Cl₆结构如图1所示．1mol该分子中含_____________个配位键，该分子_____________（填“是”或“否”）平面型分子。

（4）依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照图2中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N元素的相对位置。

（5）Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：_____________g•cm^-3。

七、推断题

13. 难度：压轴

工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H₂的47倍，遇FeCl₃溶液显紫色；C为

②

③RCOCH₂R′ RCOOCH₂R′

（1）X的分子式为_____________ ；B的名称是_____________。

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是_____________ ，C→D的反应类型是_____________。

（3）写出X→Y的化学方程式：_____________。

（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_____________ molNaOH。

（5）符合以下条件的D的同分异构体有_____________种（不考虑空间异构）。

①含有两个甲基和两种官能团    ②能使溴的CCl₄溶液褪色   ③能发生银镜反应

（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料 ，写出合成该涂料的反应流程图。